请化学高手为我解答几个心中的疑惑！

Question

1，除去Cl2中的HCL，是通过饱和的NaCl，而原理“是根据方程式：
Cl2+H2O==可逆==H(+)+Cl(-)+HClO

由于饱和NaCl溶液中存在着大量Cl-，因此会使平衡向左移动，结果的现象就为Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中。

而溶液中虽然NaCl为饱和的，但是NaCl的饱和不会影响到其它溶质的溶解，而且HCl极易溶解在水中（500：1体积互溶），故Cl2和HCl同时通入饱和NaCl溶液时可除去HCl。
”
而我的问题是，Cl2跟水反应的是很小的一部分，而且这部分对它溶解有什么关系？而没反应的那部分，也应该是跟上面说的HCL一样，看成溶质，溶解水中呀，怎么会这样？而那个除CO2的时候，也往往是通过饱和的NAHCO3，原理也跟这个类似？

2，任何溶液中，都肯定存在着H+和OH-，那是什么原因是这部分的离子不反应生成H2O呢？

谢谢了，虽然有点罗嗦，但我确实想不明白，希望高手们，能说的详细点！

Answer 1

貌似楼上的回答都不是很清楚嘛~~~不要误导人家嘛~~~
1.氯气在水中溶解度为2:1(体积比),而HCL为500:1.由于是除去大量CL2中的HCL,因此就算不考虑化学反应,用NACL(aq)就可以.而给出那个CL2水解的方程式无非是为了说明CL2在NACL的溶解性小于水.这一点上楼上说的还有点道理,总之是用平衡原理,很容易理解.
除CO2中HCL的时候也是类似情况,不过还要补充的是HCL还能反应生成CO2.

2.就你的这个问题而言,貌似你对平衡反应的理解不深入.通俗地来说,平衡反应就是不能完全进行到底的反应,就拿水电离来说,在某一时刻,有微量的水分子电离成H+和OH-，同时也有相当一部分H+和OH-反应生成水,而两个反应的叠加就是实际过程.这也是为什么书上说电离平衡是动态平衡的原因.
补充一下,不仅仅是电离平衡,其他如溶解平衡,化学平衡,络合平衡等等都是类似的情况.

PS:虽然有点罗嗦，但我确实想帮你弄明白.作为高中的化学课代表,楼主应该相信我哦~呵呵

Answer 2

2.这部分已经是水的微弱电离出的了,存在着一个动态平衡,有H+和OH-生成水的同时也有水电离回去

Answer 3

....你的表述不怎么明白.....

但是,，除去Cl2中的HCL，是通过饱和的NaCl,简单点可以用"相似相容"原理来解释,Cl2是非极性分子,HCL和NaCl是极性分子,极性分子的溶质在极性分子溶剂里面溶解度大.所以可以用饱和的NaCl除去Cl2中的HCL.
用溶解平衡当然也可以解释,但我实在没看懂你要问啥...

Answer 4

在中学阶段我们只要求用平衡理论去定性分析问题,并不去深究,因为我们的知识储备有限,但是我们应掌握平衡的这种思想去分析问题.

回答1;此问题涉及到溶解平衡与化学平衡的关系,因为化学是一门实验学科,以实验为准,所以还是请您把此结论记住,以后若有机会在化学方面得到深造可以到实验室去好好验证一下,在这里由于知识储备的缘故就不解释了.(我猜你刚上高2吧,呵呵)

回答2:这是水的电离平衡问题,水的电离程度是很小的,所以生成的水也不多,还有最重要的一点:化学平衡也好,溶解平衡也罢,它们都是动态平衡,表面上看得什么也没有变化,实际上是两方朝各自反方向变化的速率相等而已.