从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化
S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
△Hm、△Sm、△Gm.物理意义是什么?
S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
化学计算中的Hm Gm Sm代表什么
物质的物理参数 Hm 生成焓 Gm 生成吉布斯焓 Sm 生成熵
吉布斯自由能的物理意义
ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
热力学中为什么要引入吉布斯自由能的概念,它的物理含义是什么
自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。含义 吉布斯自由能又叫吉布斯函数，(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also ...
稳定单质的Hm,Sm,Gm均为0这句话对吗
首先,只有当温度T=0K时,物质的熵才等于零,所以任何物质的熵都必须大于零.第二,如果△H,△G指的是标准摩尔生成焓（△fHmΘ）,和标准摩尔生成自由能（△fGmΘ）,对于指定单质,其数值是零.也并不是所有单质,比如氧气的生成焓是零,臭氧就不是零....
克劳修斯-克拉佩龙方程的物理意义是什么?
物理意义：它表明了纯物质两相平衡时的平衡压力p随温度T而变的变化率 适用于纯物质的任意两相平衡。~~~分割线~~~将克拉佩龙方程应用于液-气或固-气两相平衡时，即其中一相为气相，另一相为凝聚相（液相、固相），相变过程的摩尔体积变化△Vm近似等于气相摩尔体积，若此时气体为理想气体(满足理想气体...
huggins参数的物理意义是什么?在良溶剂,θ溶剂和不良溶剂中的分别为多少...
当T＝θ时,△ μ1E =0,此时高分子“链段”间与高分子链段与溶剂分子间的相互作用相等,高分子处于无扰状态,排斥体积为零. θ温度时,△ μ1E ＝0,但△HM≠0,△SM都不是理想值,只是两者的效应相互抵消.说明高分子溶液是一种假的理想溶液. 通常。
吉布斯自由能的物理意义
概念弄错了，G=H-TS是个定义式，这里面G\\H\\S的绝对值都不可知，所以这个式子本身无法运算，一般考虑的都是求始末态之间的变量，也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
用热力学观点解释极性聚合物的溶解过程。
【答案】：溶解过程是溶质分子与溶剂分子相互混合的过程，在恒温恒压下，溶解过程能自发进行的必要条件是混合自由能△GM＜0，即△GM＝△HM-T△SM＜0。因为在溶解过程中，分子的排列趋于混乱，熵的变化是增加的，即△SM＞0，因此，△GM的正负取决于混合热△HM的正负大小和温度T的高低。极性聚合物在...
写出吉布斯自由能判据的表示式,并说出其表示的意义。
物理意义 ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H-TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功...
