化学一系列问题。 高手进。
下列实验操作不会引起误差的是
A.酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴。
D.用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡。
具体回答下。
A:润洗之后锥形瓶内壁沾有部分待测液，再量取一定量加入，实际瓶中总量比量取的多，滴定时候耗标准液多，计算的待测液浓度偏大。
B：滴定管应该先用要盛放的实际润洗，如果用蒸馏水冲洗干净之后没润洗，内壁的蒸馏水会稀释待测液，滴定时候所用的稀释之后的标准液体积偏大，计算的待测液浓度偏大。
C:酚酞是有机弱酸,滴加过量会中和一些碱,滴加过量的话对实验结果有影响，会产生误差。、
D:结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡。那么终了读数会偏小，误认为所用标准液体积偏小，计算的待测液浓度偏小。
这样看没有正确答案。B选项说法不太明确。如果冲洗干净之后滴定管内壁还附着蒸馏水，最终计算的待测液浓度偏大。如果冲洗干净之后，滴定管完全晾干再进行实验，没有影响。如果是这种情况的话，可以选择B.
B 最好要用标准液润洗
C 假如是多加的几滴标准液 那就有误差了 多加几滴酚酞 就没什么影响的
D 气泡占体积的
最有可能的选B
A，不用润洗锥形瓶，洗了后会使待测液的量增加了
B，滴定管要用标液润洗，否则标液的浓度相当于减小了
D，有气泡相当于增加了酸的用量
化学一系列问题。 高手进。
分析：A:润洗之后锥形瓶内壁沾有部分待测液，再量取一定量加入，实际瓶中总量比量取的多，滴定时候耗标准液多，计算的待测液浓度偏大。B：滴定管应该先用要盛放的实际润洗，如果用蒸馏水冲洗干净之后没润洗，内壁的蒸馏水会稀释待测液，滴定时候所用的稀释之后的标准液体积偏大，计算的待测液浓度偏...
化学高手进!(1)
1、C 2、化合反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 复分解反应:a:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH b:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 分解反应：a:2H2O=2H2↑+O2↑(条件通电)b:Cu(OH)2=CuO+H2O(条件加热)3、降低 4、氢硫酸 H2S H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓ 5、C 6、(1):Zn+H2SO4=ZnSO4+H...
化学题目。高手进。
1 对于所有的酸，都能电离出H+，他们有①与较活泼的金属(Mg,Al,Zn,Fe等）反应，放出氢气。②都能使紫色石蕊变红③都能和碱发生中和反应。对于常见的酸，硫酸、盐酸等④能除去铁锈等减性氧化物（NaO，Al2O3，MgO等）⑤能与石灰石（CaCO3）反应，放出CO2.（酸性要比H2CO3强）2这不是一个与...
化学简单问题,高手来
1、放电时，负极要失去电子，充电时，负极要得到电子。。。所以要正接正，负接负 2、Na2CO3溶液的碱性完全是因为CO32-的水解造成的。pH=11，c(H+)=10^-11 mol\/L c(OH-)=Kw\/c(H+)=10^-14\/10^-11=10^-3 mol\/L 由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-3 mol\/L ...
一道高中化学题 ,高手进 ,谁能给我逐个分析一下 ,不要只说答案_百度知...
回答：考查电解质强弱顺序很好的题目。 物质的量浓度相同的酸溶液中,氢离子浓度受酸的强弱影响。这里只有盐酸是强酸,显然淘汰选项A和D。 在B、C两个选项中只要分析①、②两溶液里氢离子浓度大小即可。 因为磷酸是中强酸,相比之下醋酸是较弱酸,所以该题中磷酸溶液里氢离子浓度大于相同浓度的醋酸的氢离子...
化学高手进
1、硫脲即硫代尿素[CS(NH2)2]，故此方程可参照尿素与溴丙烷的反应来写。丙醇和硫化氢的反应就是一个酯化反应，可参照乙酸与乙醇的反应来写。2、铁遇浓硫酸会钝化（生成致密氧化膜而防止进一步氧化）3、HCN，氰化氢，氰是一种类卤素（所以把它当氯看就行）。结构式H－C≡N，所以C -4价，N+3价 ...
一道高中化学题,高手进
乙池中Cu2＋+2eˉ= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。
化学高一的问题 化学高手请进
1、氯气具有氧化性；2、液氯消毒，并非是真正的直接使用液氯，其实是液氯气化后的氯气；3、氯气与水生成氯酸、次氯酸，具有消毒作用；4、无水的氯气不但可以消毒（没有一种生物、病菌能在氯气中生存），而且是化学武器，能致人于非命；5、比较安全的是：二氯异氰尿酸钠，三氯异氰尿酸，曾经在对越战争...
高中化学,挑错题,高手进
第7题：正确答案AB 在已经平衡的体系中加入生成物，逆反应速率将变大；题中平衡体系是一个体积减小的化学反应，在正向进行的过程中压强会变小，当体系压强不变的时候该体系达到平衡；D选项中ΔH是指1molX和1molY反应生成1molZ和1molW时反应前后的能量差，是个标准化的值，不随体系中物质的量的...
一道关于化学的计算问题,化学高手进
所以Fe的质量分数=8\/10=80 (2)Fe是8g咯,那FeSO4就是21.71g了 (3)由乙丙实验看出,丙组酸不足.由前面几小题已知,10g混合物中有8gFe,那20g混合物中就有16g铁,可知铁过量 由丙组数据知反应的铁有8g,也就是1\/7mol 1Fe~~1H2SO4 所以硫酸有1\/7mol,也就是14g,所以硫酸的质量分数为14 ...
