1、指代的意义不同
Δfhmθ指的是标准摩尔生成焓，Δrhmθ指的是标准摩尔反应焓变。
2、单位1不同
Δrhmθ必须有一个1为化学计量数的基准物质；Δfhmθ所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1。
3、含义不同
标准摩尔焓变ΔrHm Ө指在标态下，发生了1mol化学反应的焓变，标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化；标准摩尔生成焓Δfhmθ指的是这个反应整个过程的能量变化，是一个过程量。
扩展资料：
对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件
1、反应物都为热力学所规定的标况下的单质；
2、反应处于标况；
3、生成物的化学计量数为1。
δh与δh有什么区别?
1、指代的意义不同 Δfhmθ指的是标准摩尔生成焓，Δrhmθ指的是标准摩尔反应焓变。2、单位1不同 Δrhmθ必须有一个1为化学计量数的基准物质；Δfhmθ所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1。3、含义不同 标准摩尔焓变ΔrHm Ө指在标态下，发生了1mol化学反应的...
δH是什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所...
δH什么意思?
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时...
如何求相变焓变δH?
焓变（ΔH）是热力学中的一个重要概念，表示在化学反应或物质相变过程中系统的热量变化。计算焓变时通常需要考虑液体和固体的参与，因为这些相变过程涉及到热量的交换。在化学反应中，液体和固体都可以是反应物或生成物。当液体或固体参与反应时，其内部结构可能会发生改变，从而导致温度和压力的变化，进而影...
焓变和δh分别指什么?
焓变和Δh都是热力学中的概念，但是它们的含义和用法略有不同。焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热...
刀塔h>0是吸热还是放热
h指的是焓，是一个状态量，你说的δh实际上是焓的变化量，指结束量减去初始量。如果大于零，说明结束量的能量大于初始量，说明反应过程有新能量吸入，所以是一个吸热反应，反之是放热。
焓变是什么
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度...
可逆反应有热化学反应方程式吗?
有 具体如下 热化学方程式的书写主要体现在注明聚集状态和表明反应热。在热化学方程式中不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化，与可逆符号及等号无关。所以在热化学方程式中可逆符号和等号没有区别。只是计算时偶尔需要考虑可逆反应的不完全反应。。。
δh越大,反应速率随温度怎么变化
等压过程：在等压过程中，系统压强保持不变，如果系统的体积和温度也不变，那么根据理想气体方程PV = nRT，其中R是理想气体常数，n是摩尔数，T是绝对温度，P是压强，V是体积，可以得出系统的内能U不变。等温过程：在等温过程中，系统温度保持不变，如果系统的压强和体积也不变，那么根据理想气体方程，...
δG和δH有什么区别?
0)，反应的 Gibbs 自由能会减少，反应会产生能量。所以当ΔG < 0 时，反应是自发的，因为这意味着反应会产生能量。当ΔG > 0 时，反应是不自发的，因为这意味着反应需要能量的投入。温度不可能为负是因为温度是一种物理量，它定义了热力学系统中分子运动的速度。在现实生活中，温度不可能为负。
