离子共存的判断方法，需要看离子间是否发生下面几种情况：
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。
2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。
3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。
4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。
5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。
不能共存例子举例：
1、生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。
2、生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-，H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
3、生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
4、发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等）不能大量共存。注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存。
离子共存的判断方法
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。不能共存例子举例 (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca...
怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题
3、生成挥发性物质 如果溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成，则溶液中的这些离子不能大量共存。4、生成配合物 如果溶液中离子间能结合有络合物生成，则这些离子不能共存。例如：Fe³⁺和SCN⁻。原理：3SCN⁻+Fe³⁺=FeSCN₃生成络合物硫氰化铁等。5、离子...
高中化学怎么判断离子是否能共存
高中化学判断离子是否能共存的方法主要有：观察外观和溶解性质、利用溶剂萃取法、利用化学计量法。观察外观和溶解性质：如果离子之间相互不发生化学反应，就可以共存。例如，如果离子之间相互结合，生成沉淀、气体或弱电解质，则不能共存。进行化学反应：通过化学反应判断离子之间是否可以共存。如果离子之间发生化...
离子大量共存的判断
离子大量共存的判断：归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。1.一色(溶液颜色)。若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。2.二性(溶液的酸性和碱性)。在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-...
怎样判断离子是否可以共存
判断离子是否共存的几种情况：（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。②有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2...
离子共存的条件,判断,总结
判断离子组合能否大量共存的方法:看离子间是否能发生反应，包括生成沉淀，气体，弱电解质，和氧化还原反应。能发生反应则不能大量共存，反之，可以大量共存。不能大量共存的一些总结:酸性环境中不能大量存在的离子:弱酸根离子，氢氧根离子，硝酸根和还原剂的组合（如亚铁离子，亚硫酸根离子，碘离子等），高...
怎样快速判断离子共存或不共存
在进行离子共存判断时，首先需要考虑溶液的色度，无色溶液通常表明离子之间没有形成明显颜色的化合物，有助于共存。其次，观察溶液中是否存在可能生成微溶物或难溶物的离子。若存在这类离子，它们可能在特定条件下沉淀出来，从而影响溶液中的离子共存。气体逸出也是判断离子共存的一个重要指标。如果溶液中产生...
怎样判断离子是否能共存?
离子共存的判断方法：所谓的几种离子在同一溶液中能否共存,就是指离子之间不发生任何的反应,解决这类问题,一定要注意题目中的前提条件,现归纳如下：（1）要看清题目的问法,如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等.（2）弄清题目的限定条件,如：① 限定溶液的颜色,若题目限定是无...
怎么判断离子共存问题
则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
高中化学中对于离子共存的判断方法有哪些
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 １、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝...
