理想气体的压强公式？？

Answer 1

在pV=nRT中，p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示理想气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度（它和摄氏温度t相差273.15，即T=273.15+t），R为理想气体常数，其与气体种类无关、与单位有关。

如：当压强以Pa、体积以m3、物质的量以mol、温度以K为单位时，R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)；当压强以大气压（atm）、体积以升（L）、物质的量以mol、温度以K为单位时，R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)。

p1V1=p2V2（波义耳定律）

表示同温同质量下的压强规律

⑴受力面积一定时，压强随着压力的增大而增大。（此时压强与压力成正比）

⑵同一压力作用在支承物的表面上，若受力面积不同，所产生的压强大小也有所不同。受力面积小时，压强大；受力面积大时，压强小。

⑶压力和压强是截然不同的两个概念：压力是支持面上所受到的并垂直于支持面的作用力，跟支持面面积，受力面积大小无关。

以上内容参考：百度百科-压强

Answer 2

理想气体的压强公式为理想气体状态方程，也称为理想气体定律或波义尔定律。它被表示为：

P × V = n × R × T

其中：
P 表示气体的压强（单位为帕斯卡，Pa），
V 表示气体的体积（单位为立方米，m³），
n 表示气体的物质的量（单位为摩尔，mol），
R 表示气体常数（单位为焦耳每摩尔每开尔文，J/(mol·K)），
T 表示气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。

这个公式表明，在恒定的物质量和温度条件下，理想气体的压强与体积成正比。当温度不变或温度升高时，气体体积增大，压强减小；当体积不变或体积缩小时，压强增大。

需要注意的是，理想气体状态方程是在理想气体的假设条件下推导出来的，假设气体分子之间没有相互作用力，体积可以忽略，分子间的碰撞完全弹性等。在实际气体中，这些假设并不完全成立，但在很多情况下，理想气体状态方程仍然可以作为近似的描述。