称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），
称取两份铝粉，第一份加足量浓氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝粉的质量之比为（ ）A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1
与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，
同温同压下放出相同体积的气体，
需要铝的物质的量相等，质量相等，
故选D．
称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放...
铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选D．
称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,如要...
由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选C．
称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同...
铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若同温同压下放出相同体积的气体，需要Al的物质的量相等，则其质量之比为1：1，故选D．
2019高一化学寒假作业及答案参考
3.下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是 A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3 4.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为 A.2:3B.1:6C.3:2D.1:1 5.下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素...
求离子共存与离子方程式的详细归纳!!
离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝...
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可判断，在盐酸和氢氧化钠的物质的量相同的条件下，生成的氢气是1:3，答案选A。考点：考查金属铝和酸以及碱反应的有关计算 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握金属铝和酸或碱反应的化学方程式，然后列式计算即可 ...
求2008年全国初中化学竞赛的答案
现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO32-一定存在 C.Na+一定存在 D.一定不存在Cl-15....
合物加足量水配成溶液,
第二份白色沉淀可知溶液中可能存在Ag+或SO42- 综上分析可知,溶液中的离子为：SO42-、NH4+、Cu2+ NH3~~~HCl 是1比1的关系,有第一份可知,NH3的物质的量等于0.05mol即为NH4+的物质的量.第二份沉淀为BaSO4 计算可知物质的量n=11.65\/233=0.05mol 即为SO2-的物质的量 通过电荷守恒可得Cu2+...
高中化学题 求解! 关于铝和盐酸氢氧化钠反应的题
C:2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑？（3mol的氢氧化钠放出4.5mol的氢气）D和浓硫酸不反应，钝化反应。2、A：氨水不和氢氧化钠反应。但浓氨水会电离。NH3+H2O=NH3.H2O=NH4++OH- 氢氧化钠溶于水放热，氨气易挥发。另外增强了氢氧根离子浓度，使平衡左移，产生氨气 同理，氧化钙...
高中化学题 求解! 关于铝和盐酸氢氧化钠反应的题
2HCl——1H2 浓硝酸使Al钝化，不产生H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2NaOH——3H2 浓硫酸同样使Al钝化，不产生H2 2.氢氧化钠固体和氧化钙固体都可以吸水，而且在吸水的同时放热，从而使NH3挥发 硫酸直接与氨水反应生成硫酸铵，硫酸氢氨 石灰石不反应 可以么O(∩_∩)O ...
