大家有没有人帮忙总结一下镁和氯的性质阿

Question

最好详细一点，由物理和化学性质，好的有附加分哦
谢谢大家了

Answer 1

镁是一个年轻的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度为1.74克／厘米3，约为铜的1／4、铝的2／3；其化学活性强，与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，燃烧时发出眩目的白光。镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。具有工业价值的矿物有；花菱镁矿、白云石、光卤石。另外，海水也将成为镁资源产地。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属

化学性质：1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

元素名称：镁

元素原子量：24.31

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧，最早制得少量的镁。

元素描述：

银白色的金属，密度1.74克/厘米3，熔点648.8℃。沸点1107℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有展性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备。金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合，大多数碱，以及包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。

元素来源：

镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中，海水中也含镁盐。可以由电解熔融的氯化镁或光卤石制得。

元素用途：

主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、汽车、飞机、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。

元素辅助资料：

镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。

长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。

从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。

元素符号： Mg 英文名： Magnesium 中文名： 镁

相对原子质量： 24.305 常见化合价： +2 电负性： 1.31
外围电子排布： 3s2 核外电子排布： 2,8,2
同位素及放射线： *Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]

电子亲合和能： -21 KJ·mol-1
第一电离能： 738 KJ·mol-1 第二电离能： 1451 KJ·mol-1 第三电离能： 7733 KJ·mol-1
单质密度： 1.738 g/cm3 单质熔点： 650.0 ℃ 单质沸点： 1170.0 ℃
原子半径： 1.72 埃 离子半径： 0.66(+2) 埃 共价半径： 1.36 埃
常见化合物： MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(OH)2

发现人： 戴维 时间： 1808 地点： 英格兰

名称由来：
来自于希腊Thessaly地区古城邦名“Magnesia”（镁土）。
元素描述：
轻质有延展性的银白色金属。在宇宙中含量第八，在地壳中含量第七。
元素来源：
通常电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
元素用途：
结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

氯气的物理性质
物理性质介绍：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。这可以从氯气与金属、氢气、某些非金属发生剧烈反应(主要是从反应条件、反应时产生的现象)来认识。例如：

(1)氯气与金属的反应中，钠、铜在点燃条件下均能在氯气中剧烈燃烧，并分别生成白烟(NaCl固体小颗粒)和棕黄色烟(CuCl2固体小颗粒)。固体CuCl2溶于水即可形成蓝绿色的氯化铜溶液。

(2)氯气与氢气反应很剧烈，点燃纯净的氢气，能在氯气中继续安全燃烧，有苍白色火焰，生成白雾；用强光照射氢气、氯气混合气体，发生爆炸，并产生大量白雾，生成物是氯化氢。

(3)氯气还能与某些非金属反应，例如磷在氯气中也能燃烧，产生白色烟雾。(“烟”是指悬浮在空气中的分散的固体小颗粒；“雾”是悬浮在空气中分散的小液滴)。常温下三氯化磷是液体，五氯化磷是固体，通常磷和氯气反应得到的是三氯化磷和五氯化磷的混合物，所以燃烧生成的是“白色烟雾”。

上述反应中，一方面说明氯气的化学性质非常活泼；另一方面可以找到一个共同点，即氯元素的化合价变化是一样的，均是由零价(单质中元素化合价看作零价)变为-1价。

氯气的化学性质之所以很活泼，可以从氯原子结构特点来理解。氯原子的最外电子层上有七个电子，且原子半径又较小，在化学反应中，氯原子易获得其他原子的一个电子，或与其他原子形成一对偏向于氯原子的共用电子对，从而使其最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气在化学反应中常作氧化剂。

氯气与金属、氢气的反应，显示了典型的非金属单质的重要性质。氯元素是一种典型的非金属元素，氯元素具有较强的非金属性。

如果您还有什么不满意的,请发消息给我,并附上问题的连接,谢谢

Answer 2

这些都是会学的。氯在卤族元素里面会学，镁在金属里面也会学。

我刚才帮你找了一下

镁是一个年轻的金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，熔点649℃，质轻，密度为1.74克／厘米3，约为铜的1／4、铝的2／3；其化学活性强，与氧的亲合力大，常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。粉状或细条状的镁，在空气中很易燃烧，燃烧时发出眩目的白光。镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中。镁能直接与氮、硫和卤素等化合。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

镁是地壳中含量高、分布广的元素之一。具有工业价值的矿物有；花菱镁矿、白云石、光卤石。另外，海水也将成为镁资源产地。工业上利用电解熔融氧化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

物理性质：质软，熔点较低，成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属

化学性质：1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)

氯的性质没找到合适的，我自己帮你介绍一下
首先是黄绿色气体，有刺激气味，这是物理性质
化学性质，最突出的就是强氧化性了。能与需要还原剂反应，如金属元素等。

Answer 3

镁具有还原性,能与氮气等单质反应,与卤族元素反应,与水在加热条件下能生成氢氧化镁.物理性质:质地较软.熔沸点都不高.主要用来制合金.氧化镁是高温耐火材料.
氯气是卤族元素,能与大多数金属反应,也能与氢气反应生成氯化氢!

Answer 4

我怎么觉得这些都不太实用啊，楼主别找了，真正好的资料都是大家自己总结的，也就是说都是手写板的，谁那么又因弄到电脑上来啊。