为什么卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致
卤素氢化物的热稳定性与构成该氢化物两种元素(即氢和对应卤素)的电负性差有关(大学知识)电负性差越大,该氢化物月稳定,反之则稳定性差.而氢元素本身电负性是一定的.而卤素的电负性与其非金属性强弱顺序一致.所以卤素氢化物的热稳定性与其非金属性强弱一致....
卤素氢化物的热稳定性怎样
这是因为F的非金属性最强 而I最弱
为什么卤素氢化物的热稳定性与其非金属性
1．单质的热稳定性与键能的相关规律 一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱...
...的稳定性随元素的非金属性增强而增强。为什么卤族元素气态氢化物hcl最...
同一主族卤族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对核外的电子的吸引能力减弱，对氢原子的吸引能力依次减小，所以卤族元素形成的氢化物的稳定性依次减弱，所以HF>HCl>HBr>HI ，At为放射性元素，不做讨论。你的结论有问题吧？
化学问题对于卤族元素为什么说非金属性越强,其热稳定
对于卤族元素来说，非金属性越强的元素，电负性越大，相互吸引力越大，其热稳定行越强
卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性越强??对吗...
对的。非金属性越强，电负性越大（电负性与氢的差别也越大），故键的极性越强。这里的稳定性是指热稳定性，和键能成正比。H－F的键能是所有H-X键中最高的。
氢化物沸点 稳定性与金属性 非金属性的关系
1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。2、氢化物的沸点...
卤素气态氢化物的稳定性为什么随核电荷数增加而减弱,从原理的讲讲
里面有很多原因导致的，虽然质子带了正电，对氢原子电子的好像是增强了（异性相吸），但其实卤素原子外部的电子也随之增大，起屏蔽作用也增强，总体的来说还是吸引电子的能力在减弱 所以卤素气体氢化物的键长逐渐加大，稳定性减弱 这样的解答，满意的话请最佳吧 ...
氢化物的稳定性
氢化物的稳定性是指其在特定温度和压力条件下的不易分解或不易发生反应的性质。对于氢化物，其稳定性通常与其组成元素的非金属性有关。2、非金属性对氢化物稳定性的影响 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性也越高。这是因为在化合物中，非金属元素倾向于通过共价键与其他元素结合，而非金属元素的原子...
卤素氢化物稳定性排序
HF＞HCl＞HBr＞HI。因为原子的非金属性越强，原子核对外的吸引能力越强，和氢离子（相当于一个裸露的质子）结合形成的物质越稳定。 F原子的氧化性最强，所以HF最稳定。
