等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（ ）A．3
等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积比为（ ）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3
故选C．
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出...
【答案】C 【答案解析】试题分析：利用规律可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。也可根据铝与HCl以及铝与NaOH反应的化学方程式2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，答案选C。考点：考查铝和盐酸以及氢氧化钠溶液反应的有关计算 点评：该题是高考中的常见...
...当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的硫_百...
C 试题分析：反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl＝2AlCl 3 +3H 2 ↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H 2 O＝2NaAlO 2 +3H 2 ↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol，则...
等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温...
C 试题分析：本题考查铝与酸、碱的反应，明确铝与盐酸、氢氧化钠的反应方程式是解题关键；根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，选C。
...铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件...
A 由方程式：2Al＋2NaOH＋2H 2 O=2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑,2Al＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 ↑可知，铝不论是和酸产生氢气，还是和碱反应产生氢气，都是失去3个电子的，因此生成的氢气相等，答案选A。
1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 由2Al～2NaOH～6HCl～3H 2 可知， 反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1， 故选C．
...铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
...分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下分别产生的气体体...
A 试题分析：铝和盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑. 铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2AL+2NaOH+2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2 ↑.可见当铝质量相同时反应产生的氢气体积也相同。故气体的体积比为1：1.选项为A.
...稀盐酸溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应...
令生成的氢气的物质的量为3mol，则： 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑， 6mol 3mol2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2mol 3mol所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；故选D．
相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在...
由2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1， 故选A．
...的铝粉分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应,所得氢气的体积在同样...
分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，故选C．
