一个化学反应，是不是吉布斯自由能ΔG负的越小化学反应速率越大？求准确回答！

Answer 1

不是。

吉布斯自由能只是用来判断一个反应是否能够进行，是属于能不能的问题。负的程度越小，只能说它能够反应的趋势更大而已，而化学反应的速率是表明反应速率快慢的问题。就好像一个人，能不能跑步和跑步有多快没关系一样。

扩展资料：

一，吉布斯自由能的特点：

1，ΔG叫做吉布斯自由能变，吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。

2，吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

二，吉布斯自由能的物理意义：

1，ΔxHm<0而ΔrSm<0或ΔxHm>0而ΔrSm<0>0的情况，反应究竟向哪边进行，则要综合考虑△H和△S的影响来进一步讨论。定义吉布斯自由能G=H－TS。因为H、T、S均为状态函数所以G为状态函数。

2，吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。

Answer 2

当然不是，吉布斯自由能只是用来判断一个反应是否能够进行，是属于能不能的问题。负得越小，只能说他能够反应的趋势更大而已，而化学反应的速率是表明反应速率快慢的问题。就好像一个人，能不能跑步和跑步有多快没关系一样。