求解释这道化学题（大学，关于吉布斯自由能）
11. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分解得到纯镍
Ni(s) + CO(g) Ni(CO)4（l）
已知反应的△rH = —161 kJ•mol ，△rS = 420J•k •mol 。试由热力学数据分析讨论该方法提纯镍的合理性。
解
我就是想知道为什么△H=T△S
那么临界情况必然是△G=0。再由图中的公式可得：△H-T△S=0
那么T=△H/△S
这样求出的T就是转折温度，由于△S>0，故高于此温度则反应可以发生，低于或等于此温度则反应不能发生。
求解释这道化学题(大学,关于吉布斯自由能)
一个化学反应能否正向进行的判据：该反应△G<0则能进行，△G=0则反应处于平衡，△G>0则反应不能进行。那么临界情况必然是△G=0。再由图中的公式可得：△H-T△S=0 那么T=△H\/△S 这样求出的T就是转折温度，由于△S>0，故高于此温度则反应可以发生，低于或等于此温度则反应不能发生。
有关化学吉布斯自由能的问题
最大的有用功应该是F，而不是G，G是等温等压条件下所能做的非体积功，对于可逆过程，其吉布斯自由能变为0 仅供参考
这道题的 摩尔吉布斯自由能变怎么算的?
摩尔吉布斯自由能算法：G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG = − SdT + Vdp + μdN，其中μ是化学势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。
有关吉布斯自由能变理解的一道题!!!
如果单从热力学的角度来考虑的话，△fGm（Fe2O3）<△fGm（Al2O3），因此，生成Fe2O3要容易一些。但是通常一个反应的发生与否，不仅与热力学因素有关，还涉及动力学因素等诸多方面的问题。因此，生成Al2O3和Fe2O3的难易，要综合考虑以上问题，所以结论要以实验为依据。
化学题。 各位帮忙哈,谢谢,
这道题主要运用化学等温方程式求解。从题目来看两个方程只是溴的状态改变了，所以只要求出溴发生相变的那部分吉布斯自由能就可以了。将相变过程分为两部分：1、等温（25度）等压（你题目没说，应该是100kPa吧？)下Br2发生可逆相变，变成28.4KPa的气体，该过程吉布斯自由能变为0。2、等温下，系统可逆...
物理化学,我想问些有关吉布斯自由能的问题
我学的吉布斯自由能的表达式为何是△G=△H-T△S <0可以发生>0不能发生 难道吉布斯自由能还能判断反应是否可逆？你现在读什么，我是高二党，吉布斯自由能早就讲过了。但是怎么没讲还可以判断可逆反应
这道化学题怎么做呢?求大神
因为温度对焓变和熵变影响可以忽略，所以可以求出两个温度下的吉布斯自由能变，再根据ΔrGm=-RTlnK，其中R=8.314，T分别为298.15K和773.15K代入就行了。上式为方便计算可以变为吉布斯自由能变等于-2.303RTlgK（标准）。
高中化学一道题,求解答,可追加,谢谢!
第一，这个反应，应该是吉布斯自由能大于零的反应，即该反应不能自发进行。也就是说这个反应的进行，需要克服一个反应能垒，那么随着温度的升高，所占比例越来越多的分子能够快速克服能垒，参与反应，所以，240℃之前，反应速率随着温度的升高而增大，同样的反应时间，转化率随着温度升高而升高。第二，这个...
几个化学的问题
1、不能。从吉布斯自由能可以看出热力学上的趋势，但是如果反应的动力学是禁阻的，那反应也是不能进行的。虽然对这种简单的反应大概是可以的，也就是说利用某个温度下各物质的吉布斯自由能，得到反应的吉布斯自由能变（产物减去反应物），如果值小于零就可以发生。但是这种说法不是通用皆准的。比如高锰...
按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功...
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。3、如果一个系统中有非体积功，比如有电功，这就涉及了两种势，一种化学势，一...
