你要弄清楚原溶液中离子种类即物质的量和加进去的离子的种类及物质的量
高一化学离子方程式总分不清过量不过量问题 还有就是氨水和有弱酸跟参加...
NH3.H2O ——> NH4+ NH4HCO3+NaOH——>Na++NH4++CO32-+H2O 这是完全电离，即NaOH足量或过量 若是NaOH不足，则OH-先与HCO3-反应再与NH4+反应 2NH3.H2O+H2SO4——>SO42-+2NH4+ 2H2O
在高中化学离子平衡中、其中关于物质的过量与不过量问题、该怎样写离子...
过量与不过量问题主要是多元酸根、氧化反应。你如果了解了它们的反应原理，方程式就好写。比如碳酸钠和盐酸互滴，石灰水中通入二氧化碳，酸性和中性的高锰酸钾与其他还原剂的反应。前两个都是多元酸根问题，后一个是氧化反应生成物价态问题。我就帮你讲简单的，石灰水的。如果你有其他需要可以提出来。
怎么体现离子反应式中的过量与不足
HCO3-过量 OH- + Ca(2+) + HCO3- == CaCO3(沉淀) + H2O 若OH-过量，则Ca(HCO3)2完全反应，所以Ca(2+)与HCO3-必须为1:2 若HCO3-过量，则Ca(2+)只需将生成的CO3(2-)完全沉淀即可 Ca(OH)2与NaHCO3 OH-过量 Ca(OH)2 + HCO3- == CaCO3(沉淀) + OH- + H2O HCO3-过量 ...
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
就记住，哪个是少量，就以此为定量，把它按分子式比例拆成离子，先写下来，比如第一个就先写OH-，（钠离子就不用写了）。第二个就先写Ca2+＋2HCO3-。然后在写那个过量的物质的离子。因为是过量，所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净，所以，过量的离子数要跟前面写的相互对应，比如第一...
离子方程式中常见的少量和过量问题
1、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。2、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量。1、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。2、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的...
离子反应中少量与过量问题
离子反应中少量与过量问题如下：一、少量、过量知识要点 1、若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量，过量问题。如:CO₂与Ca(OH)2溶液反应，CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，说明CO2与Ca(OH)₂溶液之间存在少量、过量问题 2、少量和过量是相对的:向...
高中化学里一些反应物过量和不足的例子,帮我补充下好吗?
盐酸过量Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2O 2。氨水不足AgNO3+NH3·H2O=AgOH(记得它好像不稳定，易分解成氧化银)+NH4NO3 氨水过量AgNO3+3NH3·H2O=[Ag（NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O 3。氯水不足3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3(离子方程更常用)氯水过量3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3 4。和3一样 5。CO2不足CO2+...
化学过量与不过量产生的东西怎么判断
当然高中可以直接记住：谁少量就要完全反应，离子方程式要按该物质的组成比例写。1、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O 过量NaOH溶液：2OH－＋Ca2+＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 2、Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：HCO3- +Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 加...
请问过量与少量的离子方程式怎样写??怎样记???
1、化学方程式：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O——离子方程式：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O。2、化学方程式：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O——离子方程式：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O。易错分析 1、所有氧化物和过氧化物一律...
高中化学过量和足量问题!不要光写个离子方程式,求解。解是容易点的
与量有关的离子方程式的书写是高中化学的重难点内容之一，往往是将产物判断错或不能确定量的关系而导致离子方程式书写出现错误，现将与量有关的方程式归纳如下：1、酸性氧化物与量有关的反应 ①过量的NaOH溶液中通入CO2：2OH—+CO2＝CO32—+H2O 少量的NaOH溶液中通入过量CO2：OH—+CO2＝HCO3—②足量...
