NH4HCO3+NaOH——>Na++NH4++CO32-+H2O
这是完全电离，即NaOH足量或过量
若是NaOH不足，则OH-先与HCO3-反应再与NH4+反应
2NH3.H2O+H2SO4——>SO42-+2NH4+ 2H2O
先和碳酸氢根 再和铵根离子
高一化学离子方程式总分不清过量不过量问题 还有就是氨水和有弱酸跟参加...
若是NaOH不足，则OH-先与HCO3-反应再与NH4+反应 2NH3.H2O+H2SO4——>SO42-+2NH4+ 2H2O
高一化学:列举全部高中接触到的与氨水有关的离子方程式
弱电解质电离（不是反应）：NH3·H2O =可逆=NH4+OH—与氨水反应 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 氨水和强酸盐酸或硫酸反应，NH3+H+=NH4+.醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O...
高一化学,离子反应中的过量,少量,足量等题该怎么做?有什么套路方法?
少量过量一般是判断是否充分反应，区别分布发生的反应是否进行完全（例如二氧化碳和氢氧化钠反应）。熟练的话可以很容易判断出反应产物和少量、过量的关系，不熟练的话可以把少量的那个系数设为1，过量的反应物系数待定，先判断产物，再配平。这个题中CO2和C、D都不反应，和A反应时，少量、过量分别生成碳酸...
高一必修一化学方程式及离子方程式总结
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+...
帮忙列出高中常见离子方程式的化学方程式.
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。 正确:Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4:将氧化钠加入水中。 错误:O2- + H20=20H- 原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写: (1)CO32-+H+==HCO3-(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体, 其离子反应一步完成:CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3...
高一化学离子反应
有酸式盐参加反应的离子方程式的写法，有些与反应物的用量有关，量不同，往往离子方程式也不同。一般写法是设不足量的那种物质的物质的量为1mol。如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设Ba(OH)2的物质的量为1mol，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O（此时H+被中和完，但SO42...
高中化学反应过量与不足问题
第一种;就是看这种物质会和什么物质反应.如果少量就生成这个.如果过量就会和刚生成的物质反应.生成另一种物质.这就是过量的情况.第二种:就是这种物质会和溶液中的两种物质或是离子起反应.这就是要看这种物质与这两种物质或离子哪个更容易反应,要遵循氧化性物质要和还原性强的先反应.还原性的物质也是...
高中化学必修一中哪些反应根据反应物少量过量产物不同
下边是高中所有的与量有关的情况及方程式，你可以看看，不是高一的以后也可以用到1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2...
高中化学中过量与少量导致离子反应不同的问题总结?
离子方程式里似乎有很多关于过量与少量导致反应不同的问题,但我还是没有狠懂。不需要列出狠多方程式,主要是总结一下规律,以及为什么反应会不同的原因(例如先滴加后滴加的区别),... 离子方程式里似乎有很多关于过量与少量导致反应不同的问题,但我还是没有狠懂。不需要列出狠多方程式,主要是总结一下规律,以及为什么...
