高悬赏求解啊！可逆反应氮气和氢气反应生成氨气的反应中，若移走生成物氨气，反应速率怎么变？

Question

当初老师一直讲的是速率减慢，毕竟生成物减少了，又是可逆反应。
但刚才看课本，看到了这个，是合成氨反映的速率与各物质浓度的关系：
v=kc(N2)[c(H2)^1.5][c(NH3)^(-1)]
氨气的浓度对应的负一次方，也就是说移走氢气速率反而加快。
求大神解释啊，接着就搞不清了。

Answer 1

要看体积是否变化，如果移走后体积不变，那么移走的瞬间反应速率变小了（氮气、氢气的浓度不变），平衡正向移动（生成物减少）
如果移走氨气后，相应的体积按比例减小，那么移动瞬间正向的反应速率不变（氮气、氢气的浓度不变），但是平衡向正向移动（生成物减少）

追问

可是按那个式子理解应该是加快了。
再说在合成氨厂反应装置中，应该是恒容的吧而不是恒压

追答

刚刚写错了哈体积不变的话，应该反应速率不变，因为氮气氢气的浓度不变，如果体积减小了，反应速率应该变快。
我们一般题里问的时候是说变化的那一个瞬间的速率，指的是正反应的反应速率。需要看的就是那一瞬间反应物的浓度是否变化

追问

可是那个式子怎么解释- -、
我看其他好多瞬时速率的式子都没有提生成物，就这个提了，瞬间感觉无奈了

追答

合成氨反应速率公式V=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，速率公式是通过实验测得的，没有错误，表明减小NH3的浓度可以提高反应速率。这个反应速率的公式计算的是，反应朝着2N2+3H2→2NH3 的反应速率，即氨的生成速率。而减小氨气的浓度后，整体的反应速率都下降了。所以二者并不矛盾

追问

哦了，这样想就对了，画个图像就更明白了，谢谢兄弟了

Answer 2

移走生成物，反应速率降低，因为反应浓度降低了。正反应速率会大于逆反应速率，平衡向正反应移动，但因为浓度降低了，总得反应速率会比原来的低。 望采纳～

追问

这我知道....请见问题补充啊....那个公式正好和它相矛盾