一道大学无机化学题,涉及到配位化合物和电极电势的。我想问的是第二题...
[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol\/L 1mol\/L 1mol\/L 它的本质:Fe3+ + e- = Fe2+ 1 \/K稳定 1 \/K稳定 因此E0{[Fe(CN)6]3-\/[Fe(CN)6]4- } =E(Fe3+\/Fe2+)=E0(Fe3+\/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]\/[Fe2+]=E0(Fe3+\/Fe2+)...
大学无机化学的离子鉴定题
第一题：一、1.加入过量NaOH，有沉淀产生的是AgOH、HgO、Pb（OH）2、Cd(OH）2、Mn（OH）2。其中黄色沉淀是HgO、沉淀迅速由白变黑是Mn（OH）2。【Hg(OH)2——HgO+H2O、Mn（OH）2+O2——MnO（OH）】2.在Hg（NO3）2与Hg2（NO3)2中加入NH3·H2O，有白色沉淀的是Hg（NO3）2、有灰色沉淀的...
一道无机化学题 一种NaAc溶液的pH为5.8求1L此溶液中含多少无水NaAc...
解析：298K时，HAc的Ka = 1.74 × 10^（-5）HAc + H2O ＝ <Ac>- + <H3O>+（＝表示可以符号）Ka = c（<Ac>-） × c（<H3O>+）所以此时溶液中 c总（<Ac>-）= Ka \/ c（<H3O>+）= 1.74 × 10^（-5）\/ 1.5849 × 10^（-6） mol\/L = 0...
一道大学无机化学的题,麻烦知道的说下哈!在线等,谢谢了
5.27×10-15 = [Cd][OH-]2 [Cd]=0.1mg\/L=8.897×10-7mol\/L [OH]2=5.27×10-15\/8.897×10-7mol\/L [OH]=7.694×10-5mol\/L Kw=[H][OH][H]=10-14\/7.694×10-5=1.3×10-10 1.3以10为底的对数值为0.1139 pH=9.89 ...
一道无机化学题,请帮忙解答
溶液中含MnCl2 0.002mol\/L,NH3 0.1mol\/L,若此溶液中不产生Mn(OH)2沉淀，则溶液中应含有多大浓度的NH4CL？三种溶液混合后，溶液中相关离子的浓度分别为：c(Mg2+) = 0.2 mol·L-1 × 10 \/ (10 +10 + 20) = 0.04 mol·L-1 c(NH3) = 0.1 mol·L-1 × 10 \/ (10 +10 +...
一道大学无机化学题。。。概念上不理解。。。求指教!
解析：教材上就是这样该规定的，体积只能用总体积表示，各组分体积不具有这个性质，压强对应各组分的分压。方程式：Px * V总 = nx * R * T（x表示各组分）nx = mx \/ Mx 对于本题，x对应于CHCl3，所以 Px = 49.32 kPa，同温同压下，体积必然相等，所以 V空 = 4 L 体积对应总体积 所以...
这是一道无机化学题:0.01mol\/L HAC溶液的解离度为40.2%,求HAC的解离...
0.01mol\/L HAC溶液的解离度为40.2%，那么，平衡时 [HAc]=0.01-0.01x40.2%=...[H+]=[Ac-]=0.01x40.2%=...K=[H+][Ac-]\/[HAc]=...pH=-log[H+]=...
求助一道高中无机化学题～
a选项，用氢氧化钠滴定稀盐酸，酚太作指示剂，酚太变色范围是8．2～10，恰好滴定到中点时，ph为8．2；b选项，醋酸是弱酸，稀释100倍ph小于8(具体计算过程略)；c选项，ph等于10的氢氧化钠稀释1000倍，即ph＝10-3＝7，但因为是碱，所以ph不可能小于或等于7；d选项，100毫升0．1mol\/l硫酸中，0...
有一道无机化学推断题,我不会做,求大神们求解?
未知固体中含有BaCrO4和AgNO3。A为AgCl，B为BaCr2O7溶液，C为S，D为CrCl3溶液，E为Cr(OH)3。这四种固体混合物不能共存（FeCl3与AgNO3不能共存，BaCrO4与MnSO4不能共存）题中A能全部溶于氨水，可判断A为AgCl白色沉淀。亦可知未知固体中含有AgNO3。铬酸盐溶液中加入酸，黄色的铬酸盐转化为橙色的重...
求一个无机化学题,看起来很简单
这个问题看上去是一个NaOH滴定HAC的问题，确实也简单，但问的是滴定一半时的PH。分析一下会知道这是个HAC-NaAC缓冲体系的问题，那么解题就简单了。25ml的溶液滴定一半12.5ml时，生成了等量的NaAC,构成HAC:NaAC为1:1状态，所以求PH的公式也简化了。PH=PKa=4.74 HAC的离解常数为Ka=1.8×10∧-5。
