移项得PM=ρRT ，因R为常数，相同状况下（同T同P）有气体摩尔质量之比为气体密度之比
M1：M2= ρ1：ρ2=d（相对密度，即密度之比）故M1=dM2。比如空气相对氢气的密度为14.5，则空气的平均分子量为14.5*2=29
PV=nRT 其中 n=m/M m=ρV
代入 得到 PM=ρRT 这样 可以看出来
相同状况下（同T同P） M1：M2= ρ1：ρ2
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在化学中,为什么在同温同压下混合气体的密度是简单气体A的d倍(也常...
M1：M2= ρ1：ρ2=d（相对密度，即密度之比）故M1=dM2。比如空气相对氢气的密度为14.5，则空气的平均分子量为14.5*2=29
...相对密度"这一说法:在同温同压下,气体A对气体B的相对密度一定等于气 ...
那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA\/VA：m(B+C+D)\/V(B+C+D)=5：2 混合气体(B+C+D)对氢气的相对密度为d，那么A对氢气的相对密度就为2.5d，那么A的相对分子质量为5d 望采纳o！！！过程哪里不懂可以追问我！！！
推导理想气体的压强时为什么分子质量一样
(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m\/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了。 (2)、从阿伏加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都...
...已知同温同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D
所以D=ρ（混）\/ρ（A）=m（混）\/m(A)是错误的。
化学题和答案
在化学变化中原子的种类和个数都不发生变化,一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子,每个氢分子含两个氢原子,每个氧分子含两个氧原子,因此在电解水过程中,生成的氢原子和氧原子个数比为2∶l,所以由原子结合成的氢分子和氧分子个数比为2∶1,又已知同温同压下相同体积的任何气体含有相同分子数,因此氢气与氧气...
谁能整理下高中化学计算公式?急
：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则 ...
化学中如何求混合气体的密度,相对分子质量,与氢气的相对密度
ρ=m气体总\/V M=m气体总\/n气体总 氢气的相对密度是不用求的，但是如果题目出现某气体在同温同压下对氢气的相对密度是a，那么也就是该气体的 相对分子质量 是氢气的a倍，M该气体=aMH2=2a
高中化学问题,请求帮助,谢谢
同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量），氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中CO气体的相对分子质量也是28，所以只要CO2和H2两种气体的平均相对分子质量是28，就满足题意。CO2的相对...
平均摩尔质量怎么求
即还有很多。最基本的是上面那个。还有：已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：M(混)＝22.4ρ(混).已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A的密度［ρ(A)］的倍数d(也常叫相对密度法)：M(混)＝d×M(A).知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或...
物质的量 公式总结
2.推论二:同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3.推论三:同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4.推论四:同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m\/M...
