压强增大 温度增大 那么密度？？关系是如何换的？

Question

请简短地解释。
是3个量一起解释。谢谢！

Answer 1

这里可以用克拉珀龙方程式来解释
ρ=PM/RT
具体请看以下分析

克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
推导：
pV=nRT
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律，Charles-Gay-Lussac定律，Avogadro定律基础上
V=f（p，T,N）
求V全微分
将Boyle-Marriote定律，以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中
不定积分得到lnV+lnp=lnT+C
令C=lnR
即得pVm=RT
同乘以n得到pV=nRT
注：所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT ……②
PM=ρRT ……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

你所说的密度 就可以表示为

ρ=PM/RT

不知道你明白了没～

Answer 2

一定体积。压强增大、密度增大。

温度增大、密度减小。