一道超难的化学题、高手进！题内各处有陷阱、求援！

Question

现有A、B、C、D、E、F、六种化合物，一直它们阳离子有钾离子、银离子、钙离子、钡离子、亚铁离子、铝离子、阴离子有氯离子、氢氧根离子、醋酸根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、现将它们分别配成0.1mol/L的溶液、进行如下实验、
1、测得溶液A、C、E、呈碱性、且碱性A〉E〉C、
2、向B溶液中滴加稀氨水、先出现沉淀、继续滴加稀氨水、沉淀消失、
3、向D溶液中滴加硝酸钡溶液、无明显现象、
4、向F溶液中滴加氨水、生成白色絮状沉淀、沉淀迅速变成灰绿色、最后变成红褐色、
请写出这六种物质的名称：

我做的是：A氢氧化钡B硝酸银C醋酸钙D氯化铝E碳酸钾F硫酸亚铁
请问有错么、
我们班纠结了一节晚自习课还没有能做出来的、
注意、不要想当然、这个题处处陷阱、
有能解答的请带详细解答步骤、谢谢、

Answer 1

同意你的解答~
从1可知，A、C、E中的阴离子分别是氢氧根、碳酸根、醋酸根；
从2可知，B中的阳离子是银离子，而银离子中能和银离子在溶液中大量共存的只有硝酸根离子了，故可确定B是硝酸银；
从3可知，D中没有硫酸根离子，所以D中的阴离子只能是氯离子了；
从4可知，F中有亚铁离子；阴离子采用排除法为硫酸根离子，所以F是硫酸亚铁。
下面再从剩下的离子中采用排除的方法来确定：
剩下的阳离子中，铝离子之能和氯离子共存，所以D是氯化铝；
被离子只能和OH-共存，A是Ba（OH)2；
钙离子不能和碳酸根共存，所以C是醋酸钙，E是碳酸钾。