金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
扩展资料：
注意事项：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
Zn Fe Sn Pd H
Cu Hg Ag Pt Au
初三化学金属活动性顺序表是什么?
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换...
初三化学金属活动顺序表背诵口诀
金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态...
金属活动性顺序的性质
金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 有以下性质：前面的能够把后面的从它的盐溶液里置换出来。例如Zn在Fe前面，那么Zn就能够把Fe从它的盐溶液里置换出来。离子方程式：Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+ 排在氢前面的可以把氢从酸中置换出来。例如Zn...
初三化学 金属活动性
金属性由强到弱的顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。越前面的越易跟酸反应（要排在H前面的才可以哟，后面的是不会和酸反应生成H2的），因此锌粉比铁粉先和硫酸反应。锌粉和硫酸铁：注意硫酸铁是Fe2(SO4)3，反应比较复杂：少量的锌则生成硫酸亚铁和硫酸...
什么是金属的活动性顺序??
以下是初三化学中常见的金属活性顺序（由高到低）：钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜> 汞> 银 > 铂 > 金 注意，虽然氢不是金属，但是在这个活性顺序中，它也被列在了其中。这是因为氢离子在酸中具有一定的还原性，它可以与其他的金属或非金属形成化合物...
关于金属活动性顺序 初三化学
则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差。比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。
金属的活动性顺序?(初三化学)
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：...
初三化学金属活动性剩下的物质是什么
初三化学学过的金属活动性顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。牢记这个顺序，有利于快速判断氧化还原反应进行的方向。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点-金属活动性顺序 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的...
钾钙钠镁铝是什么口诀
初三化学元素表（金属活动顺序表）口诀。钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。嫁给那美女，身体向前倾，统共一百斤。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。钾钙钠镁铝1、钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。2...
