电解
硫酸铜
的总反应：
2
CuSO4
+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2
H2SO4
根据电解硫酸铜的总反应可知电解
硫酸铜溶液
实际上减少的是硫酸铜和水、增加的是硫酸，
A、加入硫酸铜溶液，无法除去硫酸，也无法生成水，所以A不可使
电解质溶液
恢复至原来状况
B、H2SO4
+
CuO
=CuSO4
+
H2O
根据上面的
化学方程式
可知：每生成2molH2SO4，需要电解2molCuSO4、2molH2O，
而加入
氧化铜
，可除去硫酸，同时生成水，2molH2SO4与氧化铜反应时，需要2molCuO，生成2molCuSO4、2molH2O，所以B加入氧化铜可使电解质溶液恢复至原来状况
C、硫酸与
氢氧化铜
反应的化学方程式为：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=CuSO4
+
2H2O
根据上面的化学方程式可知：每生成2molH2SO4，需要电解2molCuSO4、2molH2O，
而2molH2SO4与氢氧化铜反应时，需要2molCu(OH)2，生成2molCuSO4、4molH2O，
生成水的
物质的量
变多，所以加入氢氧化铜不可使电解质溶液恢复至原来状况。
D、加入CuSO4·5H2O无法除去硫酸，同时硫酸铜与水的物质的量之比为1：5，与电解消耗的物质的量之比不符合，所以不可使电解质溶液恢复至原来状况
cu2++2e-=cu，所以相当于析出cuo，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的cuo可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的cuco3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选b．
用石墨电极电解1mol*L-1的CUSO4溶液,当C(CU2+为0.5)
变多，所以加入氢氧化铜不可使电解质溶液恢复至原来状况。D、加入CuSO4·5H2O无法除去硫酸，同时硫酸铜与水的物质的量之比为1：5，与电解消耗的物质的量之比不符合，所以不可使电解质溶液恢复至原来状况
用石墨电极电解1mol*L-1的CuSO4溶液。若当电路中通过0.5mol电子时,则理...
0.25molCu 0.125mol氧气 阳极：2H20-4e+o2-=4OH- 阴极：（Cu2+）+2（e-）=Cu
在25℃时,用石墨电极电解2.0L 2.5mol?L-1CuSO4溶液,如有0.20mol电子发 ...
在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol\/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e-═2Cu；（2）电解过程中，溶...
用石墨作电极电解1000mL 0.1mol\/L CuSO4溶液,通电一段时间后关闭电源...
如果铜刚好全部析出，则溶液减少8.0g（铜6.4g，电解氢氧根产生的氧气1.6g），而溶液减少9.8g，说明析出所有铜后还电解了水。原溶液中有阳离子：Cu2+，H+，阴离子：硫酸根离子，OH-。由于0.1mol二价铜离子全部转化为铜析出，硫酸根离子没变化，且溶液电中性，所以电解OH-比电解H+多0.2mol，因...
用石墨作电极,电解1mol?L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是...
用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选C．
用石墨作电极,电解1mol\/L下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是...
故B错误．C、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钾的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确．D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误．故选C．
用石墨做电极电解500mLCuSO4溶液.通电一段时间后,测定两极均产生2.24...
以惰性电极为电极，电解硫酸铜，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，即2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O），电解一段时间后，两电极上均产生2.24L的气体，即产生的氧气和氢气的物质的量都是0.1mol，在阴极上发生的电极反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，产生氢气的物质的量是0...
...0.1mol\/LCuSO4和1mol\/LNaCl混合溶液,用石墨为电极电解
(1)500ml0.1mol\/LCuSO4和1mol\/LNaCl则：CuSO4为：0.05mol；NaCl为0.5mol 4.48L Cl2 即4.48\/22.4=0.2mol 失去0.4mol电子 阴极是铜得电子，但只有0.05mol的最多只能得0.1mol电子，其它电子为H+所得，即Cu完全析出：0.05mol*64g\/mol=3.2g （2）生成0.2molCl2则溶液中剩...
...A.用石墨作电极,电解1mol\/LNa2CO3的溶液,溶液的pH值保持不变B...
A．用石墨作电极电解碳酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，碳酸钠浓度逐渐增大直到溶液饱和，所以溶液的pH逐渐增大，当溶液饱和时，溶液的pH不变，故A错误；B．非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故B正确；C．含8g ...
某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行点解,当阳极产生0.0...
电解方程就不写了，阳极产生氧气0.05mol，说明硫酸铜0.1mol，产生的氢离子为0.2mol，氢离子的浓度为1,mol\/L ph值为1 硫酸铜16g 氧化铜8g
