mol
H2SO4
==〉1804。7
克。
一升溶液重=
1000
x
1.84
=
1840
g
硫酸的质量分数=1804.7/1840=
98.08%
物质的量浓度为18.4摩每升的浓硫酸(密度为1.84g*cm-3)中硫酸的质量分数...
1.84 = 1840 g 硫酸的质量分数=1804.7\/1840= 98.08
物质的量浓度为18.4mol\/L密度为1.84g\/cm³,求物质的质量分数?
物质的量浓度为18.4mol\/L密度为1.84g\/cm³，求物质的质量分数？由c=1000ρw\/M有 w=cM\/1000ρ=18.4*1000\/(1000*1.84)=98 已知H2CO混合气体在标准状况下，体积为8.96L，质量为6g，求其中的H2的体积？列方程组：n(H2)+n(CO)=8.96\/22.4=0.4 2n(H2)+28n(CO)=6 (质量...
请教一下:如何用物质的量浓度为18.4mol\/L,密度为1.84g\/cm3的浓硫酸配制...
需要的浓硫酸物质的量0.5L*1.84mol\/L=0.92mol 需要的浓硫酸体积(0.92mol)\/(18.4mol\/L)=0.05L=50ml 所以还要加水500-50=450ml 就这样取50ml浓硫酸再取450ml水混合
100ml18.4mol\/L的浓H2SO4 密度为1.84g\/ml
1.和密度无关，（18.4*0.1+2*0.5）\/(0.1+0.5)=4.733mol\/L 2.H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O,所以，硫酸是0.12摩尔，氢氧化钠自然是0.24摩尔，那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.24\/0.08=3mol\/L,而，溶质的质量是1.05*80=84g，质量分数是84\/0.24=350，额。。。我记得氢氧化钠...
浓硫酸质量分数
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物 质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 将一...
浓硫酸的物质的量浓度
18.4mol\/L。浓硫酸是一种无色无味油状液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84g.cm-3，物质的量浓度为18.4mol.L-1。
市售浓硫酸密度为1.84g.cm(-3),硫酸的质量分数为98%,则浓硫酸的质量分数...
98%；18.4mol\/L;;这里光知道这些条件不能计算，这只能根据常识,；他们之间的公式关系为：c=1000pw\/M;p为密度，w质量分数,M摩尔质量；这里如果没有告诉硫酸，那么答案就完全不能计算了，这是与溶质性质有关的；有问题请追问~
量浓度为多少的硫酸才能是浓硫酸
物质的量浓度为18.4mol·L-1,密度为1.84g·cm-3,质量分数为98.3％的算浓硫酸。你可以去百度的百科里找找，很有用。http:\/\/baike.baidu.com\/view\/1730.htm
硫酸物质的量浓度怎么测量?
质量分数为98%，密度为1.84g\/ml的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol\/L。解：令该种硫酸的体积为Vml。那么硫酸溶液的质量=溶液密度x溶液体积 =1.84g\/mlxVml=1.84Vg，则溶液中硫酸的质量m(H₂SO₄)=98%x1.84Vg，硫酸的物质的量n(H₂SO₄)=98%x1.84Vg÷98g\/...
稀硫酸和浓硫酸的性质有何异同点?
1、基本物理性质 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%；密度为1.84g·cm-3；物质的量浓度为18.4mol·L-1。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”2、吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。3、浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟...
