即：X×56%=100×（1-2%）
=98
X=175
需要175吨赤铁矿。
答案如下图所示：
即：X×56%=100×（1-2%）
=98
X=175
需要175吨赤铁矿。
利用化学方程式的简单计算
1.丁烷由碳元素和氧元素组成，质量比为4*12：10=24：5 2C4H10+13O2=（点燃）8CO2+10H2O 各物质的质量比是58*2\/13*32\/8*44\/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45 2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O 3.6g 根据反应式两边原子守恒，有m+2=8 m=6 8+2n=2m+2+16 因为m=6 所...
给几道九年级上册化学方程式计算题,越多越好,要有答案,不要选择填空...
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P\/（100-P）=（100×27）\/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%...
化学:计算题:
1解:设硝酸银的质量为x，生成氯化银沉淀的质量为y NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 170 143.5 5.8g x y 58.5:170=5.8g:x x=16.9g 58.5:143.5=5.8g:y y=14.2g 2解：设生成沉淀的质量为 x 需氯化钡的质量为y MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2 120 208 ...
这一道化学的计算题,求详细步骤。
碘化钠与氯气反应：2NaI + Cl2 = I2 + 2KCl 从题意可知，最后得到的固体，是碘化钠与氯气反应反应生成的氯化钠和部分可能未发生反应的碘化钠，反应生成的碘已经在加热中升华。假设参与反应的氯气的质量是x，生成的碘的质量是y，那么最终得到的固体物质的质量17.5g = （22.5+ x）- y → 变换，...
一道化学计算的问题
[解题思路]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+2H2O=4NaOH+O2，由于Na2O2足量，所以CO2和H2O(g)完全反应。可是，通入气体，固体质量增加的同时有气体产生，这就给固体质量增加的计算带来不便。但是，通过观察化学方程式发现，当通入2molCO2时生成了1molO2，我们就可以将此过程虚拟为往Na2O2中通入了CO...
初三化学计算题求解答求解析
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100\/x=73\/y=44\/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g\/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
关于化学方程式的计算大题越多越好及答案 要答案!!!
1、现有铁和铜的金属混合物共100g,将它们放入足量的硫酸铜中,完全反应后,过滤烘干所得到的固体金属，并称得总 过滤烘干所得到的固体金属，并称得总质量为108g，试计算混合物中铁的质量分数。解：设原混合物中铁的质量为X Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 △m（固体质量增加）56 64 64-56=8 x ...
一道初三化学计算题请帮帮忙
解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
高一化学题4(计算题)
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水 第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液 规律就是 溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值 溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值 所以这个题目是 B （其实在计算中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关）...
一道关于沉淀溶解的化学计算题,求高手解释后三空!
59、NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 60、0.216g 1.344g 61、1.48mol\/L 62、7 分析: 铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出,可知硝酸被还原产物为铵根离子 根据离子方程式和EF段可知:与Al(OH)3反应消耗氢氧化钠的物质的量为[(36ml-34ml)\/1000]*4...
