化学平衡的题

Question

6、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ BC ）
A、1 B、2 C、3 D、4
求详细过程，不知道为什么有三

Answer 1

化学平衡习题 班级：_________ 姓名：_________

一、选择题（每小题3分，共42分。每小题有1~2个正确答案）
1. 以下关于化学反应速率的论述中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的
C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示 和 的反应速率
2. 在一定条件下， 达到平衡的标志是（ ）
A. NO、O2、NO2分子数目比是 B. 反应混合物中各组分物质的浓度相等
C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量改变
3. 当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动
B. 在密闭容器中，当 处于平衡状态时，再加入 固体 的量会减少
C. 有固体参加的可逆反应达平衡后，若改变压强，不会影响平衡的移动
D. 在合成氨反应中，使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量
5. 如图为 （气） （气）+ 的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ ）
A. 降温 B. 降压 C. 增加 的量 D. 增加 的量

6. 密闭容器中存在下列化学反应：
当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气，在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2，当充入的水蒸气改为4mol，其它条件不变，平衡时生成的CO2的物质的量可能为（ ）
A. B. C. D.
7. 加热 气体按下式分解：
①
②
在容积为2L的密闭容器中将4molA2B3加热至t℃达平衡后，浓度为0.5mol/L， 浓度为0.7mol/L，则t℃时， 平衡浓度是（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L
8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同条件下发生反应： 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2转化率为p%，则乙容器中SO2转化率为（ ）
A. 等于 B. 大于 C. 小于 D. 无法判断
9. 在一定条件下，可逆反应 达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（ ）
A. B. C. D.
10. 在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应： ，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）
A. 或正反应是吸热反应，则A为非气态
B. 若正反应是放热反应，则A为气态
C. 若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动
D. 压强对该平衡的移动无影响
11. 下列反应中可用五氧化二矾作催化剂的是（ ）
A. B.
C. D.
12. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，由化学方程式知n的值是（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
13. 对于 的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）
A. ，正反应是放热反应 B. ，正反应是吸热反应
C. ，逆反应是放热反应 D. ，逆反应是吸热反应
14. t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：
平衡后测知各物质浓度有如下关系： ，然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是
A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定
二、填空题（共46分）
15.（6分）A、B、C、D为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2O C+D，当加水稀释时平衡将向 方向移动，理由是 。
16.（4分）下列方法中可以证明
已达平衡状态的是 。
① 单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
② 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③ 百分组成HI%=I2%
④ 反应速率
⑤ 时
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定混合气体的平均分子量不再变化
⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
17.（15分）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时， 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

A B
； （X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时， 试回答：
（1）A中的X的转化率 ；
（2）A、B中X转化率的关系： （填“＞”、“＝”、“＜”）
（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）
（4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后，A的体积 （填“变大”、“不变”、“变小”），其理由是 。
18. 侯德榜制碱法是先把HN3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，并设法使母液中NH4Cl结晶出来得化肥。
根据以上叙述回答下列问题：
（1）制碱的主要反应是 ，此复分解反应温度应控制在30℃左右才能顺利进行，这是因为在此温度下 的缘故。
（2）在母液中除含有大量 和一部分 外，还含有 成分。
（3）如饱和食盐水中含 为10mol，在通入 时为防止较多的 生成，通入的 的量至少接近 mol，理论上计算，当氨的物质的量与 的物质的量比值 在 范围内会生成 和 两种盐类，不利于 生成，所以要通入过量 。
（4）在分离母液中的 时，为防止 与 同时结晶出来，采取通入少量 使 转变为 的办法，其反应的化学方程式为 。
19. 在硫酸工业中，通过下列反应使 转化为 ，已知常压下平衡混合气体中 体积分数为91%，试回答：
（1）在生产中常用过量的空气是为了 。
（2）加热到400℃～500℃是由于 。
（3）压强采用 ，原因是 。
（4）常用浓 来吸收 而不用水，因为 。
20. 合成氨工业中，原料气（ 、 及少量CO、NH3的混合气），在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

（1）必须除去原料气中CO的原因是
（2）醋酸二氨合铜（I）溶液吸收原料气中的CO的适宜条件是
（3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是 。
21. 在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上有气泡产生，其原因是
。
（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。

三、计算题（12分）
22. N2和H2在恒定温度下于密闭容器中反应，N2和H2的起始浓度分别为 和 ，反应达平衡时有10%的N2¬被消耗，回答：
（1）平衡后的压强为原压强的百分之几？
（2）此时氨占气体总体积的百分之几？
（3）此时若使容器中氨的浓度超过 ，可采取哪些措施？
【参考答案】
一. 选择题：
1. D 2. C 3. C 4. B 5. D 6. B 7. A 8. B 9. A 10. AB
11. B 12. A 13. BD 14. B

二. 填空题：
15. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。
16. ②⑥⑨
17.（1）40% （2）＞ （3）2.6 （4）变大；升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体体积变大，气体浓度减小，平衡将向正向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比。为线性关系，是体积变化的主要原因。
18. （1） （或
）； 溶解度较小
（2） 或 （3）10；1～2
（4） （2’+1’+2’+2’）
19. （1）增大氧气浓度，提高成本较高的 的转化率。
（2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率加快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内 的产率。
（3）常压；因常压下平衡混合气体中 的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义。
（4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。
20.（1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、加压 （3）高温低压
21.
（1） （浓） ；溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出。
（2） （稀）
（3）加入稀 后，与原溶液中的 构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如（2） （稀）
（4）

三. 计算题
22. （1）
c（起）4 8 0
c（平）
压强百分比为93.3%
（2）
（3）达平衡时， 的浓度为 ，若欲使氨的浓度超过 ，需使平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热的，所以降温可使平衡右移，加压也可使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的含量，如果向平衡体系中加入 和 ，可增大平衡混合物中反应物浓度，平衡向正反应方向移动，从而可提高氨的含量。

Answer 2

x=3时体积变化压强变化也不会影响到平衡的移动只要nA：nB=2:1,反应后C的体积分数就为为W%

Answer 3

当x=3时只要反应达到平衡，反应物的体积与生成物的体积相等，也就是反应几mol生成几mol。即使气体的体积变化压强变化也不会影响到平衡的移动。所以w%和原有的一样。
楼上什么意思？？？

Answer 4

x=3，反应前后气体的物质的量相等，只要AB满足1:2，就可以，与C的量无关。