关于酸碱滴定实验的误差分析

Question

请大家帮我写下试验中的误差 以及 原因。。。 谢谢了

Answer 1

实验名称： 酸碱中和滴定

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测

溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

  实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指

示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】

    【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】

四：实验过程： 

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5

min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位 。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录 

实验步骤

 

实验现象

 

解释及结论

（四）.实验数据纪录： 

滴定次数

 

待测酸溶液体mL

 

标准碱溶液的体积

 

滴定前v1

 

滴定后

v2

 

体积mL（v2—v1）

 

第一次

第二次

第三次

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/  V（待）

  注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：〔根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析〕 

操作及读数 

 

误差原因 

 

导致待测溶液浓度误差

 

标准液漏滴在锥形瓶外1滴

 

标准液体积读数偏大

 

 偏大

 

滴定前仰视滴定管读数，滴后平视

 

标准液体积读数偏小

 

 偏小

 

滴前平视，滴后仰视

 

标准液体积读数偏大

 

 偏大

 

滴定管滴前有气泡，滴后无气泡

 

标准液体积读数偏大

 

 偏大

 

锥形瓶润洗

 

标准液体积读数偏大

 

 偏大

 

误差分析方法：c（待）=c（标）×V（标）/  V（待）。视c（标）为定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。（见上面分析实例，锥形瓶润洗，导致碱的量偏多，会消耗更多的标准酸的体积，所以V（酸）读数偏大，则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后，误差分析易如反掌）

 

实验改进意见及实验感悟：

 参考资料：http://931128914.blog.163.com/blog/static/1353026552009112311549596/

Answer 2

1）标准液配制时的误差。用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时，重铬酸钾的质量称取有损失），将会使标准液用量增多，直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏低，则会使滴定溶液的浓度增高，但是用滴定溶液滴定时，体积的用量是准确的，所以最后结果也将偏高。
2）读数的误差。滴定管读数时可能有一下原因造成误差：
1】读数时未将滴定管取下而是直接在滴定管管架上读数。
2】读数时视线未与凹液面最低处平行，仰视会将读数读大，俯视会将读数读小。
3）滴定终点的判定误差。不同的操作者对于滴定终点的观察不同，可能会造成滴定终点判定推前或延迟，使滴定体积出现误差。
4）操作失误。如滴定时不慎多加入了半滴或者一滴，使滴定液耗用体积增大。

这个是模板，你配合着你具体的实验说明下就可以了。