怎样比较非金属的还原性?
非金属的氧化性越弱，还原性越强。①从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，氧化性越强，还原性越弱(因为碳酸酸性强于硅酸，所以硅的还原性大于碳)②从氢气生成气态氢化物的难易程度氢化物的稳定性判断，越易生成气态氢化物及氢化物越稳定的，其元素氧化性越强，还原性越弱③非金属元素间...
元素的非金属性和还原性的判断方法有哪些?
1、依据金属性判断：失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。2、依据还原性判断：物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
非金属氧化物还原性的比较方法
(1)同主族元素(从上到下):金属性增强，非金属性减弱 (2)同周期主族元素(从左到右):金属性减弱，非金属性增强 6.根据原电池、电解池的电极反应比较 (1)两种不同的金属构成原电池的两级 还原性:负极＞正极 (2)用惰性电极电解混合溶液:阴极先放电的阳离子氧化性强，阳极先放电的阴离子还原性强。
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非...
非金属元素离子还原性顺序
金属性越强 金属单质还原性越强 （金属主要表现还原性）非金属离子（主要表现还原性）非金属性越强则其离子的还原性越弱 金属离子(主要表现氧化性）金属性越强则其离子的氧化性越弱 在记忆一些特殊的：碘离子> Fe2+ >Br- (还原性）Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 (氧化性) 可以类推 Hg2+>Fe3+...
如何比较金属离子和非金属离子还原性强弱
1．根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性：左＜右 还原性：左＞右 ⑵同主族 氧化性：上＞下 还原性：上＜下 2．根据金属（非金属）活动顺序表判断 ⑴金属 还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属 氧化性(单质)：还原性(离子)：3．根据电极反应确定 ⑴原电池 还原性：负极>正极 ⑵电解池...
和非金属离子怎么判断 氧化性和还原性强弱
1：根据元素周期表规律判断：同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强.2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3...
还原性强弱怎么比较?
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。
非金属元素单质的氧化性越强对应的离子还原性越弱对吗?
元素的非金属性越强，表示该非金属原子越容易得电子，其简单阴离子就越难失电子，所以还原性越弱。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
非金属性 离子还原性
因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱 氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回 即较难失去电子 还原性自然就弱 电子氯非金属性比硫强 硫离子还原性比自然氯离子强
