详细解释一下。高中化学离子共存问题
一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
S2-、CO32-、C6H5O-离子是弱酸根离子，会与氢离子水解转化为HS-离子、H2S分子 和H2CO3分子（碳酸分子可能会分解为CO2气体和水） 和苯酚分子
Fe3+ 会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀
Al3+ 会与OH-离子反应生成Al(OH)3沉淀，碱性增强沉淀溶解，生成AlO2-和H2O
大量共存的话，强酸下，酸派离子反应，强碱下，碱派离子反应，中性条件下（特别地：铝离子或偏铝酸根离子）各离子各有出路，其实不管在什么条件下，都会发生如上的水解反应，只是多少的问题而已，例如AlO2-在强碱行条件下也有极其微量的离子水解为Al(OH)3分子溶于水中、Fe3+在强酸性条件下水解为Fe(OH)3分子溶于水中，极其微量所以没有沉淀析出，故无视之。所以如果两个离子都某条件下，水解程度都足够大到打破溶解平衡，就称之为双水解反应
而Fe3+、Al3+容易结合氢氧根离子，形成弱电解质如氢氧化铁、氢氧化铝等。为了不让他们结合水电离出来的氢氧根离子，就加入酸或者酸性物质如硫酸氢钠等，提供较多的氢离子把氢氧根离子中和掉，就不能形成溶电解质了。
Fe3+、Al3+和AlO2-、S2-、CO32-不能共存的原因，简单点说就是他们分别都会与水中出来的氢离子和氢氧根离子发生反应生成溶电解质，加速水的电离，发生双水解。
高中离子共存问题
1、在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根。2、强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子。3、能形成络离子的也不能共存。4、生成难溶物或微溶物的不能大量共存。5、生成气体或挥发性物质的不能大量共存。6、生成难电离的物质的不能大量共存。7、发生氧化还原反应的不能大量共存。8、强氧化剂和强还原剂...
具体说明离子共存问题
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
有谁能详细地解释一下离子共存问题?
简单地说，就是生成水的离子不共存，生成气体的离子不共存，生成沉淀的离子不共存，简单记忆为“汽水里没有沉淀”，具体生成沉淀的物质查阅“酸碱盐溶解性表”，这里不再赘述，值得注意的是，H+和（CO3）2-结合虽然生成碳酸，但是碳酸不稳定，所以将其看做生成了水和二氧化碳气体。另外，如果题目中说“...
化学中的离子共存是什么意思
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2...
化学离子共存问题,帮忙解析一下,谢谢!
Zn2+、Fe2+、；铜没有参加反应，说明唯一能和铜反应的三价铁离子已经 没有了。至于H+ ，可能有剩余。所以，溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；还可能有H+，一定没有 Cu2+、Fe3+。（3）若剩余固体为3W\/4g，说明其中锌反应了W\/4 g，溶液中原有的Fe3+、H+都没有了。充分反应后的溶液中...
帮忙总结一下高中化学离子共存问题吧谢谢详细一点
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 ...
高考化学必备之离子共存问题
离子共存是高考化学中的重要知识点，它涉及到复分解反应中的多种情况。首先，复分解反应中，几种离子不能共存，如H+与CO32-、HCO3-等弱酸根离子，因反应如CO32-+2H+=CO2↑+H2O而不能大量共存。同样，SO42-与Ba2+、Ca2+等形成沉淀，如Ba2++CO32-=BaCO3↓，Cu2+、Fe3+与OH-生成沉淀，如Cu...
详细解释一下。高中化学离子共存问题
大量共存的话，强酸下，酸派离子反应，强碱下，碱派离子反应，中性条件下（特别地：铝离子或偏铝酸根离子）各离子各有出路，其实不管在什么条件下，都会发生如上的水解反应，只是多少的问题而已，例如AlO2-在强碱行条件下也有极其微量的离子水解为Al(OH)3分子溶于水中、Fe3+在强酸性条件下水解为Fe(OH...
高中化学中离子共存问题?总结
离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类：1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、...
化学离子共存问题
一般说来，有氧化性的离子（如MnO 、ClO－、Fe3+、HNO3 等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO 、Cl－、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况 （1）在有H+存在的情况下，MnO 、ClO－、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存；但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被...
