根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。 方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）； △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6.根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
反应热的常用计算方法是什么?
根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。 方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应...
反应热的常用计算方法是什么?
反应热计算公式：Qp=△5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）\/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否...
化学最基本的公式有哪些?
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：n = N\/NA = m\/M = V\/Vm = CV = ∆H\/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：PV = nRT 3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：ω = S...
简述计算化学反应热的方法
化学反应热的常用计算方法介绍如下：1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水比热4.2kJ\/(kg·℃)，求炭的燃烧热。分析：燃烧热...
反应热计算
反应热的计算方法多种多样，它涉及比热容公式、化学反应方程式、键能、总能量差以及燃烧热等多个方面。首先，通过比热容公式Q=cmΔt计算热量变化，再利用Q与反应物质量的关系来求得反应热。反应热与反应物的物质量成正比，键能的计算则通过比较反应物和生成物的键能之差，得出反应热△H。燃烧热则用来...
化学反应与能量变化中反应热的求法
中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。如：已知C(s)+1\/2O2(g)=CO(g)△H1，CO(g)+1\/2O2(g)=CO2(g)△H2，则C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1+△H2 2、利用化学键键能来计算，要点：...
反应热与焓变的计算公式
常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
化学反应的反应热
总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。具体计算方法是：通过热化学方程式的叠加，进行△H的加减运算。
化学反应ΔH怎么计算?
1 最基本的公式：ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压...
键能与反应热有什么关系
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物）。通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ\/mol。如反应H₂（g) + Cl₂（g)═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)。简...
