化学题！某石灰石样品12.5g（杂质不溶于水，也不与酸反应）恰好与94.49g稀盐酸完全反应，生成4.4g一氧化碳

Question

求：①原样品中碳酸钙的质量
②反应后所得溶液中溶质的质量分数

请详细给出过程答案。谢谢!!
啊。不好意思！是二氧化碳，不是一。

Answer 1

你确定是一氧化碳？？？？
貌似是二氧化碳吧....
我先按二氧化碳来做...
设原样品中碳酸钙质量x g。氯化钙y g。
化学式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（凑合着看吧）
100 111 44
x g y g 4.4 g
100/x=44/4.4 111/y=44/4.4
x=10 g y=11.1 g
11.1 g/12.5 g+94.49 g-4.4 g * 100%=10%
答：原样品中碳酸钙质量为10g 溶质的质量分数为10%

老长时间没做了.. 应该没错吧？... 你再算一遍吧....
化学. 就是送分的.. 很简单..

Answer 2

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
X y 4.4g
100/44=x/ 4.4g 111/44=y/4.4g
x=10g y=11.1g
杂质的质量=12.5g-10g=2.5g
反应后所得溶液是CaCl2溶液，溶质是CaCl2
溶液是CaCl2溶液的质量=12.5g+94.49g-4.4g-2.5g=100.09g
所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/100.09g

Answer 3

根据化学式CaCO3+HCL=CaCL2+CO2+H2O,然后列出来等式
100 111 44
x y 4 4
所以碳酸钙是10g，质量分数就是10/12.5, 80%
氯化钙是11.1g，质量分数就是11.1/(12.5+94.49-4.4)结果自己算吧

Answer 4

1.4.4/44*100=10g
2.生成CaCl2 11.1g
溶液质量 94.49g（貌似94.4g）+10g-4.4g=100.09g（照例应该100g）
质量分数 11.1％

Answer 5

你的题目不对。碳酸钙与稀盐酸反应生成的是二氧化碳，不会生成一氧化碳。
2HCl+Ca2CO3=CaCl2+H2O+CO2