Q=0 W <0 △U =-w >0
...下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U<0,△H<0...
【注】不妨假定膨胀仅进行了一点点，即压强仅减小一点点（即p2近似等于p1，但明显大于p外，否则不可这样近似），我们就用外力使气体不再膨胀（例如气缸活塞上加个销子）。则△H=-p外V2+p外V1+p2V2-p1V1=（p2-p外）V2-(p1-p外)V1近似=（p1-p外）V2-(p1-p外)V1=(p1-p外)（V2-V1...
在封闭体系中 ,理想气体绝热恒外压膨胀的温度变化?
温度降低。热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。所以绝热膨胀经常用于降低气体的温度，起到冷冻的效应。绝热膨胀过程中，气体的体积V增大，压强p降低，等熵过程的温度随压强的变化而变化...
理想气体自由膨胀过程的热力学能变化是怎样的?
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由膨...
物化1 .理想气体绝热、反抗恒外压膨胀 焓变怎样变化?2。在充满氧的定容...
我的 物化1 .理想气体绝热、反抗恒外压膨胀 焓变怎样变化?2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈 2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧,一反应器中所有的物质为系统。问Q、W、ΔU、ΔH怎样变化?谢谢!... 2。在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧,一反应器中所有的物质为系统。问Q、W、ΔU...
理想气体反抗恒外压绝热膨胀 熵变如何变化
理想气体反抗恒外压绝热膨胀 熵变如何变化 求解... 求解 展开 我来答 你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励30(财富值+成长值)1个回答 #热议# 生活中有哪些成瘾食物?Enzo303 2019-07-01 知道答主 回答量:2 采纳率:0% 帮助的人:588 我也去答题访问个人页 关注 ...
当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,焓怎么变化
选D Δu=Q-A=0-A
理想气体向真空作绝热膨胀后,为什么温度不变?
理想气体在绝热膨胀中温度不变是根据理想气体定律和绝热过程的特性而来的。这个现象可以通过以下3个原因来解释：1. 理想气体定律：理想气体定律中有一个关键的参数是气体的温度（T），压力（P），和体积（V）之间的关系，即PV=nRT，其中R是气体常数，n是气体的物质量。在绝热过程中，没有热量交换，...
绝热膨胀时,为什么不用热力学能?
理想气体满足状态方程pV=nRT,因此可以看出两点：其分子没有体积.其分子之间没有相互作用力（范德华力,氢键等）由上述2,在等温体积膨胀时,由于没有分子间力,分子势能恒为0,而分子动能只与温度有关,因此也没有发生变化,所以体系的热力学能不会发生变化,也即在温度一定时热力学能一定.（严格的证明需要...
理想气体绝热恒外压膨胀时其温度将升高对吗
不，应该是会降低，绝热说明内外没有热传递，恒外压膨胀可理解为对外做正工或者说外界对气体做负功，气体内能减小温度下降
理想气体绝热自由膨胀是可逆过程吗?
自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程...
