化学兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数．取一定量石灰石样品，将200克稀盐酸平均分4次加入，

Question

化学兴趣小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数．取一定量石灰石样品，将200克稀盐酸平均分4次加入，其有关数据如下表：（石灰石中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水，也不含钙元素）实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g5101520生成二氧化碳的质量/g1.763.524.4m（1）m为______．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数？（3）稀盐酸中溶质的质量分数？（4）如用38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）配制第三次实验所反应的稀盐酸量，需浓盐酸的体积是多少？需水的体积是多少？

Answer 1

（1）由表中数据可知，当加入的石灰石样品是5g、10g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的石灰石样品是15g时，盐酸完全反应，而碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量为4.4g，所以当加入20g碳酸钙样品时，盐酸也完全反应，碳酸钙有剩余，所以生成二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设5克石灰石中含有碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 1.76g

100

x

＝

44

1.76g

x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数：

4g

5g

×100%=80%
（3）设50克稀盐酸中含有HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     73               44
      y              4.4g

73

y

＝

44

4.4g

y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%
（4）设浓盐酸的体积为v．
v×1.19g/mL×38%=50g×14.6%
v=16.1mL
水的质量为=50g-16.1mL×1.19g/mL=30.8g
所以水的体积为30.8mL
答：（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（4）如用38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）配制第三次实验所反应的稀盐酸量，需浓盐酸的体积是16.1mL，需水的体积是30.8mL．

Answer 2

1）由表中数据可知，当加入的石灰石样品是5g、10g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的石灰石样品是15g时，盐酸完全反应，而碳酸钙有剩余，且生成二氧化碳的质量为4.4g，所以当加入20g碳酸钙样品时，盐酸也完全反应，碳酸钙有剩余，所以生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）设5克石灰石中含有碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g

100/x ＝44/1.76g
x=4g
石灰石中碳酸钙的质量分数：4g/5g
×100%=80%

（3）设50克稀盐酸中含有HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4.4g

73/y＝44/4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数=7.3g/50g×100%=14.6%

（4）设浓盐酸的体积为v．
v×1.19g/mL×38%=50g×14.6%
v=16.1mL
水的质量为=50g-16.1mL×1.19g/mL=30.8g
所以水的体积为30.8mL
答：（1）4.4.
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；

（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（4）如用38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）配制第三次实验所反应的稀盐酸量，需浓盐酸的体积是16.1mL，需水的体积是30.8mL．

此题主要考察氧化还原反应以及物质计算。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。