硫酸锰与高锰酸钾反应
高锰酸钾加入硫酸锰溶液中会生成：2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4
请问：如果想将10克分析纯的高锰酸钾固体完全反应，应该需要含量为36%硫酸锰溶液多少升？反应的条件是什么？反应时的PH值=？为最佳？能产生二氧化锰多少克？硫酸钾多少克？给出计算方法！请知道的作答！
得到：316*10+453*x=435*y +174*z
X=14.33(克)
Y=13.77(克)
z =5.51(克)
含量为36%硫酸锰溶液：x/36%=14.33/0.36=39.82(克)
因氧化还原反应，无论是酸性中性碱性，Mn2+与KMnO4反应都生成MnO2。
所以，生成二氧化锰13.77(克)硫酸钾5.51(克)
硫酸锰与高锰酸钾反应
含量为36%硫酸锰溶液：x\/36%=14.33\/0.36=39.82(克)因氧化还原反应，无论是酸性中性碱性，Mn2+与KMnO4反应都生成MnO2。所以，生成二氧化锰13.77(克)硫酸钾5.51(克)
高锰酸钾与硫酸锰反应方程式
应该是归中反应 2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4 满意请采纳
高锰酸钾与硫酸锰反应
碱性条件下到锰酸钾。所以此产物是 硫酸锰。2MnO4 - + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 2.中性条件下 高锰酸钾由正七价被还原到正四价 3 so32- + 2 Mno42- +H20 = 3 So42- +2 Mno2 + 2OH- 记得Mno2要沉淀 希望能帮上忙~
高锰酸钾和硫酸锰反应
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑(△是加热符) 硫酸锰不参与反应，有可能是做催化剂。回答完毕！谢谢！
高锰酸钾和硫酸锰反应生成什么
"用高锰酸钾和硫酸锰之间的归中反应可制备二氧化锰,反应溶液的PH值对材料的性能有较大的影响,实验表明:当PH=10.6时,材料性能最佳;在0.0~0.85V(vs SCE)的电位范围内,Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中,均表现出良好的电容性能..."PH=10.6差不多是中性了，还是最佳。所以推断是MnO2，锰的颜色本来就...
高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液在足量的稀硫酸中反应,求反应式,配平。
2MnO4^- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 不会生成三价Mn的，因为三价Mn在酸性条件下是很快歧化的 无论是酸性、中性、还是碱性，若Mn2+太多，都会与KMnO4反应，一般都生成MnO2
高锰酸钾与硫酸锰反应
反应产物里的MnO2+H2SO4会反应 稀H2SO4不反应 浓H2SO4反应 Fe（OH）3在酸性能沉淀，0.1mol\/LFeCl3 在PH=2开始沉淀,PH=4沉淀完全
为什么高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液一混合就产生了很多沉淀
高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液一混合有反应：（MnO2不溶于水）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4
请问谭银光老师:关于高锰酸钾与硫酸锰反应的问题。
2、你在一开始就加入MnSO4作为催化剂，可以增大反应初期的速率。但是出现的黑色沉淀确实是MnO2 确实Mn2+会与KMnO4发生反应而消耗KMnO4 3、2MnO4^- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 不会生成三价Mn的，因为三价Mn在酸性条件下是很快歧化的 无论是酸性、中性、还是碱性，若Mn2+太多，都会与KMnO4...
硫酸锰和高锰酸钾反应时为什么要加氧化锌?
他们反映的时候一定要加入一些氧化锌，那么加入氧化锌的目的主要是一种催化剂的作用。
