高中化学，离子浓度问题，看图

如题所述

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高中化学,离子浓度问题,看图
醋酸溶液的电离度a=cCH3COO-\/cCH3COOH，后面就是论证，稀释醋酸电离度加大

化学离子水解求b选项详细解释为啥氢离子浓度大于亚硫酸根的_百度知...
所以该溶液的氢离子来自硫酸氢根的微量电离加上水电解的氢离子。同体积溶液物质的量比等于浓度比

高中化学追加200分问题一为什么碳酸溶液中碳酸G跟浓度大于氢氧根问题...
碳酸钠溶液中离子浓度大小顺序如下:Na+ CO3^2- OH- HCO3- H+ 另外,由于氢氧根的浓度大于氢离子的浓度,所以碳酸钠溶液溶液显碱性.

解释一下d,为什么膜外钠离子浓度高于膜内?
静息是膜外高于膜内，受到刺激钠离子内流，膜内高于膜外

离子浓度...
1.在B中,用到的是物料守恒.可知所有的A元素的浓度为0.1mol\/L.则应该是没有H+存在的,即等式左边应该是没有H+存在的.所以B是错的 2.离子方程式为:ClO3- + 6H+ 5Cl- =3Cl2(气体) + 3H2O 至于你说的图中的为什么错了.这是因为37Cl被还原,应该是形成氯气,而不是37Cl-.所以是错的....

求大神,高中化学电子守恒和反应中离子守恒真的搞不懂死开不了窍下面...
这道题是根据电荷守恒解的。电荷守恒是指阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。氢离子浓度为0.4（省去单位，下同），氢离子带一个电荷，故氢离子所带电荷总数为0.4乘以1，硫酸根离子为0.65，它是2价，所带负电荷总数为0.65乘以2 ...

离子积相关的问题。请看图!!
,其中c（Na+）=0.1mol\/L，而且由于 c（D+）Xc（OD-）=10*-12（就是10的﹣12次方）恒成立。两个方程联立，可得才c（OD）=0.1 进而得出pD=11.D项中由于溶液是碱性，所以D+离子一定都是重水电离出的，为10的﹣10次方mol\/l，而水电离的 D+和OD-，永远是相等的，所以D选项正确。

高二化学看图下列各溶液中大量共存的离子组是
1．一色。即溶液颜色。Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等有色离子 2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO42－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸酸式酸根离子(...

化学题目快来个人
看图2可知，过氧化钠增加1mol，氢氧化铝沉淀刚好全部溶解。而1mol过氧化钠能生成1mol的NaOH，NaOH和氢氧化铝沉淀反应比例是1:1反应，所以之前生成氢氧化铝沉淀也是 1mol，所以溶液中含有1mol的Al离子。图2可知完全生成沉淀共消耗了4mol的过氧化钠固体，即共消耗了4mol的NaOH。而由上面得知有1mol的Al离子...

化学ph计算,看图
此时总的氢离子浓度为：[H+]=0.05+5*10^-5=0.05005 (mol\/L)则混合后PH=-Lg0.05005=1.3 2、题PH=10 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-10 (mol\/L)等体积混合后[H+]=1*10^-10 \/2=5*10^-11 (mol\/L)PH=14 NaOH溶液的氢离子浓度为[H+]=1*10^-14 (mol\/L)等体积...