简单解释
在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为 ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
定义
系统在过程中能量的变化关系，也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。
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定义：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。
热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是热力学中的基本定律，描述能量在系统中的守恒性质。1、能量守恒原理。热力学第一定律表明，在一个封闭系统中，能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。系统的能量变化等于对系统做功与系统吸收的热量之和。即ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内...
热力学的第一定律是什么守恒的定律
热力学的第一定律是能量守恒的定律。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，热可以转变为功，功也可以转变为热。消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时，也必产生...
热力学第一定律适用于什么体系
热力学第一定律就是能量守恒定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系。热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律。热力学第一定律的表述方式：1、物...
化学热力学第一定律是什么?
换句话说，热力学第一定律就是能量转化和守恒定律在热现象过程中具体的数量关系，即内能和其他形式的能相互转化的数量关系。该定律说明对任一热力学系统从一个状态变化到另一状态的过程中，外界向该系统传递的热量，一部分用来增加系统的内能，另一部分则用于系统对外做功。热力学第一定律的数字表达式为：...
什么是热力学第一定律
能量守恒定律即热力学第一定律是指在一个封闭系统的总能量保持不变。其中总能量一般说来已不再只是动能与势能之和，而是静止能量、动能、势能三者的总量。能量守恒定律可以表述为：一个系统的总能量的改变只能等于传入或者传出该系统的能量的多少。总能量为系统的机械能、热能及除热能以外的任何内能形式的...
简述热力学第一定律
热力学第一定律也叫能量不灭原理，就是能量守恒定律。能量不会无故产生，也不会无故消失，它只会从一种能量转化为另一种形式的能量，总的能量在转化过程中不变。热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的。这是许多人幻想制造的能不断地作功而无需任何燃料和动力的机器，是能够无...
写出热力学第一定律、第二定律和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解...
热力学第一定律也就是能量守恒定律。内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。） 表达式:△U=W+Q 符号规律 ：热力学第一定律的数学表达式也适用于物体对外做功，向外界散热和内能减少的情况，因此在使用:△U=...
热力学三大定律分别是什么?
热力学三大定律分别是：1、热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，...
热力学第一定律的定律定义
热力学第一定律是能量守恒定律对非孤立系统的扩展。此时能量可以以功W或热量Q的形式传入或传出系统。即：式中为系统内能的变化量，若外界对该系统做功，则W为正值，反之为负值。其他阐述方式：1.物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2.系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态...
热力学第一定律是什么
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，是热力学中的基本定律之一。这一定律指出，在一个孤立系统中，能量不会凭空产生也不会消失，只会从一种形式转化为另一种形式。下面进行 首先，能量转换的形式是多样的。在实际的热学过程中，内能、热能、机械能等都可以相互转化。例如，在热能转化为机械能的发动机...
