2.防止倒吸回流
3.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂
4饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度。
5 .密度比水小 有强烈的醚似的酒香气味
6. 化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+H2O
敬请采纳！
2、防止倒吸
3、吸水剂、催化剂
4、除去乙酸、除去乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
5、小、水果香味
6、不用说了，看课本吧。
2，防止倒吸
3，催化剂，干燥剂
4，乙酸乙酯在无机盐饱和Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
5，小，香味
6，CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
2.防止倒吸
3.浓硫酸的作用：①催化剂 ②吸水剂
4饱和碳酸钠溶液的作用：①吸收乙酸蒸气；②溶解蒸发过去的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度。
5 .密度比水小 有果香味
6. 化学方程式：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+H2O （条件是浓硫酸、加热）
防止倒吸
吸水剂，催化剂
降低乙酸乙酯的溶解度得到乙酸乙酯，反映掉蒸发出来的乙酸，溶解掉蒸发的乙醇
小 有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O（等号应改为可逆号，条件是浓硫酸、加热）
防倒吸
吸水剂、催化剂
除乙酸和乙醇
小 水果香味
课本上有
还有几个空我不太清楚，怕误导所以没写
高中一化学问题,求高手解答,可追加分数
6. 化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+H2O 敬请采纳！
高中化学题求高手解答(答完后再加十分)
150℃H2O是气体。 压强之比=物质的量之比=气体体积之比。压强变为原来4\/5，就是气体体积变为原来4\/5 （1）假设H2过量,用O2的体积来计算(设原混合气体H2为A O2为B）2H2+O2--2H2O 2 1 2 2B B 2B 剩余A-2B+2B=A A:(A+B)=4：5 A:B=4：1 (2)假设O2过...
一道高一化学题求高手详细解答!!
x=0.05mol 100ml\/1000*1mol\/L=0.1mol =2.8g 物质守恒
高三学生求教化学高手(要有详细的解答过程和答案),谢谢
⑤答案：D ：目前下列工艺中没有直接试用离子交换技术的是 A：其中有一种方法是离子交换法，磺化媒 B：阴阳两极分之间用的是阳离子交换膜 C：：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。使阴膜和阳膜交替排列，中间衬以隔板（其中有水流通道），夹紧...
高一化学求高手解答
KCl,KI，K2SO4和NH4Cl =W W-W1=NH4Cl W2为硫酸钡质量,换算成K2SO4,(78+96\/172+96)W2 剩余碘的质量为W2,换算成碘化钾,则是(127+39\/254)W2 那么各组分的质量分数:NH4Cl:(W-W1)\/W K2SO4:(78+96\/172+96)W2\/W KI:(127+39\/254)W2\/W ...
高一化学答疑!关于非金属那块的~~各位能人高手帮帮忙!感激不尽!(答得...
3 它们不能共存的原因根本是因为氢离子可以跟硅酸根离子结合，形成硅酸，这是一种弱酸。其中，两个氢离子跟一个硅酸根结合。同时，这也形成了一种胶体，大量时可以形成沉淀，所以不能共存。4判断过量跟不足的化学方程式时，一般从离子方程式出发来考虑问题。对于这个问题，我们以这道题为例子。首先要明白...
高手帮忙!!高一化学问题求解,及解答过程。 谢谢
1.B. 根据公式，阿伏伽德罗常数NA=N(分子数）\/M（摩尔质量），可得阿伏伽德罗常数为a\/28mol 2.A. 由于CO与CO2的物质的量相同，假设它们都是1mol,则1molCO和1molCO2,可知分子数目为1：1，氧原子，碳原子，以及原子数目很容易比出来。至于最后一项，则比较它们物质的量，即为28：44，再约分。
高中化学题,求高手解答!
（1）O2和C、S反应生成CO2、SO2气体比都是1:1，所以投入O2的量等于混合气体的量，为2mol （2）气体(A)的质量与物质的量均为另两种气体只和，所以A的相对分子介于另外两种气体之间，所以A气体为CO2 （3）平均摩尔质量等于CO2的摩尔质量，等于44g\/mol （4）用十字交叉法可知剩余O2和SO2的物质的量...
关于高一化学的一个问题。高手解答
A.22g\/44=0.5mol,0.5*(6+2*8)=11mol电子 B.8g\/2=4mol,4*2=8mol电子 C.1.204*10^24\/6.02*10^23=2mol,2*14=28mol电子 D.18g\/18=1mol,1*9=9mol电子 氮气所含电子数最多
请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程
解析:本题主要目的是考查学生根据化学方程式计算的能力，同时考查学生对氧化还原反应中电子转移的方向和数目的理解。本题的起点极低，已知反应物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求学生写出反应的化学方程式。氧化还原反应的电子转移的方向和数目这一知识点，是高中化学的重点。第⑴问不难回答。解答第⑵问的...
