1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气
3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气
8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气
9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤
10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤
19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量） 过滤
23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤
25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤
28 I2 NaCl ------ 升华
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气
32 乙烷 乙烯 溴水 洗气
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏
乙醇 苯酚 naoh 蒸馏
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
苯酚 苯 蒸馏
39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液
41 肥皂 甘油 食盐 过滤
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 渗析
43 甲烷 ch2=ch2 溴水 洗气
44 苯 甲苯 kmno4 or naoh 分液
45 苯 苯酚 naoh 分液
高中化学实验常见除杂
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分...
高中化学常见的除杂方法
1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷 2、汽油、煤油、柴油的分离 (说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸...
高中化学有机除杂问题,总结一下化学有机物除杂。
除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯 2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水 不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具...
高中化学除杂
4、加H2O2（最好先酸化） H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
高中化学除杂,急~
SiO2中的CaCO3——盐酸溶解后过滤，碳酸钙被溶解 除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体——加热，碳酸氢钠分解成碳酸钠，除去Na2CO3液体中的NaHCO3液体——加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠变成碳酸钠 除去NaHCO3液体中的Na2CO3液体——通入过量的二氧化碳，碳酸钠变成碳酸氢钠 除去Fe2O3中的Al2O3——加入过量的氢...
高中化学除杂:方法全汇总,都在这了,拿小本本记好哦!
首先，用灼热的铜丝去除氮气与氧气，见证铜与氧气的神奇反应：2Cu + O2 → 2CuO<\/，铜丝就像一个神奇的滤网，将杂质氧气转化为固体氧化铜。N2 + O2 —— Cu丝<\/: 2Cu+O2=2CuO接下来，用饱和的碳酸氢钠去除二氧化碳和硫化氢，化学方程式揭示了它们的离奇结合：NaHCO3 + H2S → NaHS + H2O + ...
高中化学关于除杂问题有哪些
(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。(3)除杂装置与气体干燥相同。典型例题1. 填写实验报告实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点:物质的鉴别,物质...
化学高中常见除杂的方法
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；我是化学老式，不会给你乱讲的，是你们化学老式方法...
关于化学除杂的问题
1.乙烯有还原性呀,甲烷没有,乙烯与溴水反应生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氢氧化钠和硫化氢发生反应,生成了硫化钠和水,典形的中和反应,因此硫化氢被从混合物中除去.3.NO2与氢氧化钠反应,生成了硝酸钠.所以NO2被除去,反应式为:2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O 给你个建议,先买一两本比较简单...
高中化学除杂问题
除杂的原则：不增不减易分离（不增加新杂质，不减少原物质，杂质一般转化成气体或沉淀容易分离）除二氧化碳用饱和碳酸钠溶液违反了不减的原则，二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸所钠，所以最佳的方案是用饱和碳酸氢钠，碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，并且在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳的溶液度最小。（...
