离子半径大小怎么比较？

Question

比如碳和氯 不是同一主族也不是同一周期怎么比较？

Answer 1

首先，从同一周期来看，他们的核外电子层数是相同的，所以就看他的核电荷数，核电荷数越多，离子半径越小，反之则越大 。所以离子半径从同一周期来看是从左往右依次减小的。 其次，对于同一族的元素来说，离子半径是从上往下依次增大的。 且越处于上面素离子半径越小。越处于下面的离子半径越大。 所以就你提出的问题：碳处于上端，氯 处于下端，所以碳的离子半径小于氯的离子半径。 还有楼上所说的“层数多的半径大”是很片面的！！请勿相信！！

Answer 2

告你个小诀窍 是我个补课老师教我的
一般 质子数越多的它的半径越小 同一周期 从左到右 半径越来越小 同一族 从上到下 半径也越来越小

因为 它质子数越多 带的电子数就多不 但是它又是个稳定结构 所以它要把电子往里面啦 这样一拉 半径不就小了吗
（不知道理论上是这样讲的不 不过 确实是很符合规律 你可以按这种方法去看看 不过我试着效果蛮好的）

Answer 3

1影响微粒半径大小的因素
（1）电子层数
（2）核电荷数。
（1）当电子层数相同时，核电荷数越大半径越小；
（2）当电子层数不同时，电子层数越多半径越大。

2。常见结论：
（1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径。
（2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小。
（3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

原子：
先看电子层数。层数多的半径大，若电子层数相同，原子序数（或最外层电子数）大的半径小。稀有气体除外。

离子：
这个考试不会太难。
一般同一周期的元素，阴离子半径比阳离子大。
若核外电子数相同，原子序数越大，则半径越小（记忆：序数大，引力大，收的拢）
原子与离子比，
若原子得电子变离子，则半径变大（引力不够）
若原子失去电子变离子，则半径变小。（少了一层电子层。引力也够）

Answer 4

层数多的半径大吧。

Answer 5