如何判断离子浓度大小

Question

，已知NaHSO3溶液,则其中Na+,HSO3-,(SO3)2-,H+,OH-,H2SO3,H2O,等离子的浓度由大到小的顺序为？

Answer 1

在NaHSO3溶液中，有NaHSO3=Na＋＋HSO3－ ,如果HSO3－ 不发生其它变化，则有c（Na＋）= c(HSO3－) ，
但是，HSO3－ 会发生其它变化—电离以及水解，所以有：
c（Na＋）> c(HSO3－) ; 再者，由于HSO3－的电离强于水解，所以有：c(SO32－) > c(H2SO3) , c(H＋) > c(OH－) ; 又因为HSO3－电离程度毕竟很小，所以有：c(HSO3－) > c(SO32－) ；至于氢离子浓度与溶质微粒浓度的比较，容易知道：c(H＋) > c(SO32－) ，这是因为氢离子除了HSO3－电离产生的与SO32－相等的以外，还有水电离生成的一丁点点。到此为止，我们已经得到：
c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3)
对于 c(OH－) 的位置，可以肯定的是它比氢离子浓度小，与 c(SO32－) 比较，可以这样想:氢离子浓度比亚硫酸根离子浓度只是大很小的一丁点点，而氢氧根离子浓度比氢离子浓度肯定要小好几个数量级，所以，可以肯定：c(SO32－) > c(OH－) 。可是，应该怎样与亚硫酸分子浓度比较呢？亚硫酸根的水解在亚硫酸氢钠溶液中，是可以被忽略的，程度也是非常地微弱，产生的亚硫酸分子浓度也肯定是非常地小，因为并不要求学生掌握比较方法，所以，题目中一般避开氢氧根离子浓度与亚硫酸分子浓度的比较。如果实在需要比较，则笼统的理解为：溶剂产生的离子一般浓度最小。
所以结论是c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > c(H2SO3) >c(OH－)

追问

你的c(OH－) 位置不对呀？

追答

你的答案是怎么有的？

追问

这是书上的一道题，我想了很久都不会，所以来问
c（Na＋）> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) >c(OH－) > c(H2SO3)这答案，帮我解释下

追答

相关计算比较复杂，还是不讲为好。

Answer 2

Na+>HSO3->(SO3)2->OH->H2SO3>H+

追问

why?

追答

先排溶质，然后带氢的氢一个一个水解，然后根据酸碱性排氢和氢氧根

追问

关键你的答案跟参考答案完全不一样