为什么增大压强，平衡往体积减小的方向移动？

Answer 1

增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。

比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小。

扩展资料：

平衡移动

在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。

影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。

平衡过程

1、过程（动力学角度）

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。

当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡。此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．

2、过程（微观角度）

从微观角度讲则是因为在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象。

参考资料来源：百度百科-化学平衡

Answer 2

你的说法有些问题:增大压强,平衡向着压强减小的方向移动.中学阶段直接引用了勒夏特列原理来解释,到了大学阶段,会从化学热力学角度解释,这里可以给你说说:在一定温度下,每一个可例反应都对应一个平衡常数,这就意味着平衡常数只是温度的函数,压强,浓度等都不能影响平衡常数;但是平衡常数却体现在反映物与生成物的分压(气相反应)或浓度(液相)之间的关系,(譬如说一个气相反映的经验平衡常数等于各种物质(反映物,生成物)的分压以其系数为幂的连乘积)这里就是关键了,系数对平衡的影响就靠压强体现:譬如说合成氨反应,该反应的平衡常数式:K=P(NH3)^2/(P(N2)*P(H2)^3),当增大总压强(通过压缩体积改变压强),各物质的分压也改变了,而分压以系数为幂的连乘积也改变了,但平衡常数却不变,为了满足这一条件,平衡的移动成为必然.如果你想知道更多,自己可以买本大学的无机化学看看,化学竞赛的同学也因该知道.

Answer 3

由勒夏特列原理知，平衡总是向削弱变化的方向进行。
压强增大，平衡移动的方向应使得反应后压强减小，恒容条件下，物质的量减小压强减小。
所以增大压强反应向着体积减小移动

Answer 4

这么说吧，不管是反应也好，变化也好，物体总是向更稳定的 方向发展（就像是惯性~~），在溶液反应中，没沉淀的就向生成沉淀，生成水，气体，总之在溶液中能自由活动的离子越少越好~甚至高溶解度沉淀向更低溶解度的沉淀反应！
那现在说你问的问题，增加压强，如果气体的本质不能在发生变化，那就表现为物理变化，增加对外围物质的压强，增加气体的分子内能，升高温度等等！但当他能在进行本身的变化（也就是化学变化），就会将压缩容器的能量转化为转化为新化学物质所需的能量，进行物质的转化！
同理，当你降低压强，就会表现其他相应的变化，或者化学或者物理变化！

Answer 5

晕.这种问题
给你形象说把:我压一个容器,使劲压使劲压,不考虑什么温度之类的,你说压力大了它是不是被压小了啊,压小了体积是不是就小了啊,那气体的体积也就得小了,可气体怎么凭空变小呢? 它就只能利用平衡移动了,向着体积减小的方向移动,体积也就小了~~