海拔高度1680米,环境温度40度,大气压力82KPA,请问这时的空气重量是多少?密度是多少?如何计算出来的?

克拉珀龙方程 克拉珀龙方程式通常用下式表示:PV=nRT
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕•米3/摩尔•K。如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压•升/摩尔•K。

在0摄氏度、1标准大气压条件下,空气的密度是1.29kg/m^3,空气分子量平均为29。
则标准状态下的1立方米空气,到海拔高度1680米,环境温度40度,大气压力82KPA条件下的体积可求:P0V0/nRT0=PV/nRT
即101300*1/273.15=82000*V/(273.15+40)
V=1.416立方米。
则密度为:1.29/1.416=0.91kg/m^3。
如果1.29不算已知,则用82000*1.416=m/29*8.314*(273.15+40)计算出m=1293g=1.29kg
则密度为1.29/1.416=0.91kg/m^3追问

谢谢你,可以说的更详细一点吗?你的计算结果就是:40度的环境温度下:密度为:0.91kg/m^3 是吗?我求证以后采纳你的答案。请把详细计算步骤给我好吗?

追答

已经很详细了。一步步都有啊。
解:
P0V0/nRT0=PV/nRT (0是下标)
101300*1/273.15=82000*V/(273.15+40)
得V=1.416立方米。
又,82000*1.416=m/29*8.314*(273.15+40)
计算出m=1293g=1.29kg
则密度为1.29/1.416=0.91kg/m^3

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