高中化学有关元素金属性的问题
下列事实能说明元素甲的金属性比乙强的是：①甲与水反应比乙与水反应剧烈②甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质③甲最高价氧化物对应水化物的碱性比乙强④与某非金属反应，甲原子失电子数比乙多⑤以甲乙单质为电极与某电解质溶液形成原电池时，甲作负极。
这都些啥人么……一你拿钠和钙试试；五你拿镁和铝加氢氧化钠试试……竞赛题啊！我要个准确点的！要分可以，不要糊弄我啊！
2ï¼å¯ä»¥ ç²ç½®æ¢ä¹
3ï¼å¯ä»¥ 碱æ§å¼º éå±æ§å¼º
4ï¼ä¸è¡ï¼æ¯å¤±çµåçè½åï¼ä¸å¤å°æ å ³ã
5ï¼å¯ä»¥ ç²æ¯è´æ 失çµåï¼
④与某非金属反应，甲原子失电子数比乙多--------------金属性的强弱和失电子的难易有关，和失电子多少无关
高中化学有关化学元素金属性强弱的知识点都有哪些?
1.金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3.最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4.金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换...
元素的金属性、非金属性到底指什么?
综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系 一般说来,元素的金属性越...
【高中化学概念性问题】金属性强弱的判断(不是题,是概念性问题!)
元素的金属性越强，那么其单质与水（或酸）反应置换出氢越容易；元素的金属性越强，那么它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强
高中化学 元素的金属性强弱怎么比较
单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度 越剧烈，金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属性较弱）3.在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应（反应条件越苛...
高中化学元素的金属性强弱怎么比较
5、依电化学中电极来判断 （1）就原电池而言：负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流人的极，其还原性：负极>正极 （2）就电解而言：电解过程中离子放电情况为：阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性)，则元素金属性与之相反。6、根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化...
关于金属性和非金属性的问题
不能这么说，金属性指的是元素原子失电子的性质，失电子能力越强，金属性越强，非金属性指的是元素原子得电子的能力，得电子能力越强，非金属性越强。这与其在化合物中的化合价无关，在七氧化二氯中：氧元素的非金属性强于氯，更准确的说是其电负性大于氯，所以氯元素显正价，氧元素显负价 ...
高中化学,求解释图上问题。
你好。可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。这是一般的简单判断。1非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成...
高中化学元素的金属性强弱怎么比较
元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：汞离子小于铁离子小于银离子)，铜有亚铜离子，锰则有0、+2、+4、+6和+7价，最高价是+7价。常见...
元素是否存在金属性与非金属性?
1、金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子...
高中化学;元素金属性和非金属性的判断,在线等
元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素...
