电化学方面的牛人进，不懂者请勿进来装13

Question

现有一锂电池（手机的那种），正负两极均为不锈钢的，且表面镀上了一层金。然后用5%的氯化钠溶液不断的对其喷洒（雾状），持续48小时，后将其取出置于普通环境下48小时自然晾干。最后观察发现正极被完全腐蚀（包括金下面的不锈钢），而阴极无明显变化，重新进行试验，发现依然如此。求：为什么正极被腐蚀，而阴极无明显变化？其次有什么方法可以阻止腐蚀发生？
在盐雾腐蚀试验箱中进行

Answer 1

如果锂电池内是已经充电完毕的状态，可能的原因是在以氯化钠的为电解液形成了电化学回路。一般锂电的两端电压在2.3~V，正极处于高电位发生氧化反应，反应应该是不锈钢的铁被氧化，因为是在普通环境下，要考虑空气氧化过程，在高电位下会加速铁的氧化构成；而负极处于低电位，氧化较难完成。其实等效于图片。 电池的正极就是电解槽的阳极，负极便是阴极

这时候，在阳极发生的反应可能是2Cl-=Cl2+2e和Fe=Fe3++3e，电化学手册可以知道后者的电位更低更加容易氧化，即发生铁的腐蚀。

阴极发生的是2H++e=H2，而金属钠不可能这么容易被还原出来。

阻止电化学腐蚀发生的方法有很多。1）不容锂电充电，没有电压。但要考虑空气中氧对铁的腐蚀，形成自然回路。2）擦干，即去掉氯化钠溶液，断开回路。3）把正极和更活泼的金属以导线链接，放在相同环境中，即阳极保护。（如Zn等）

Answer 2

喷洒（雾状），容易形成回路。所以，两极进行着电解。

负极失电子，所以点解出了钠，钠是金属，所以不跟电极反应。不腐蚀。

正极得电子，所以点解出了氯气，氯气溶于水，形成了酸，于是腐蚀了。

追问

镀的金怎么会被腐蚀呢，金不是惰性电极吗？

追答

你镀的金有多厚？如果薄薄的一层，只要有一个点没覆盖上，那么就会发生腐蚀，金会随着腐蚀的过程掉落。

Answer 3

怎么一会儿是正负极，一会儿又是阴极，是不是存在锂电池的充电和放电两种情况