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一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先加入催化剂)通入1molN2和3molH2，一段时间后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（H2）是0.1mol/(L*min)
，则经过的时间是？
N2+3H2=2NH3
1 3 0 单位mol
1-x 3-3x 2x 单位mol
2x+(1-x)+(3-3x)=(1+3+0)*0.9
解得x=0.2mol
反应了的H2：3x=3*0.2=0.6mol
t=c/v=n/(v*V)=0.6/(0.1*2)=3min
NH3的物质的量为 4×0.1＝0.4mol
H2的转化量为0.6mol
0.6÷2÷0.1＝3min追问
过程呢？ 看不懂
什么?
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因为后测得压强为起始的0.9倍，所以反应后气体总物质的量为0.9*（1+3）=3.6mol
即气体物质的量变化量为0.4mol
N2+3H2=2NH3 物质的量变化量
气体物质的量(mol) 1 3 2 2
反应转化的气体物质 n 0.4
的量(mol)
所以参与反应的氢气物质的量n=0.6mol
经过的时间是0.6÷2÷0.1＝3min
3H2 + N2 = 2NH3
3 1 2
反应 3x x
剩余 3-3x 1-x 2x
有已知条件：温度体积一定下，P1/P2=n1/n2
则n2=0.9n1=3.6mol
则3-3x+1-x+2x=3.6mol
x=0.2mol
反应消耗的H2的物质的量为0.6mol
据n（H2）=v（H2）*V*t
即0.6=0.1*2*t
t=3min
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N2+3H2=2NH3 1 3 0 单位mol 1-x 3-3x 2x 单位mol 2x+(1-x)+(3-3x)=(1+3+0)*0.9 解得x=0.2mol 反应了的H2：3x=3*0.2=0.6mol t=c\/v=n\/(v*V)=0.6\/(0.1*2)=3min
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要看反应物是固态，还是液态和气态 加入固体，或者其中一种反应物为液体单质，加入液体单质，其他条件不变的话，反应平衡不发生移动，例如：Cl2+H2O=HCl+HClO （加入水，反应平衡不发生移动）、H2+I2=2HI（加入碘单质，反应平衡也不移动）但是如果加入的是反应物溶液，或者体积不变加入参与反应的气体，...
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（3）Al3+ + 3OH-=Al(OH)3 Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2
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实质是第一个反应，但是高中不要求掌握，【硅酸钠在水溶液中水解程度较高，不可能以硅酸根SiO32-存在，而且是以H2SiO4 2-或者H3SiO4 -的形式存在】。Na2SiO3（碳酸钠）+2H2O（水）+CO2（二氧化碳）=H4SiO4（原硅酸）+Na2CO3（碳酸钠）高中一般写的是第二个简化方程式。Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+...
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1、气体X为H2 2、Fe2+、Al3+ 3、NaAlO2 因为铁、铝能分别与稀硫酸反应生成氢气，所以气体X为H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 溶液Y中含有H+外，还有Fe2+、Al3+ 固体Z为C FeSO4 、Al2(SO4)3 分别和氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：FeSO4+2...
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2 1 1 V(CO2) (30-28) mL 即V(CO2)=4 mL，同时生成O2：2 mL，通过NaOH溶液，剩余10 mL气体则反应了的CO、O2共18 mL，根据2CO + O2===2CO2 2 1 18× 18× 即参加反应的CO：12 mL，O2：6 mL。若剩余10 mL O2，则原混合气体中含CO：12 mL，则含O2：(30-4...
高一化学 元素推断。 在线等!!!加急!!!
1)A:NH4+ B:OH- C:NH3 D:H2O 稳定性 :D>C 2)H2S+OH-=HS-+H2O
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1.试管口应朝下 2.2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 NH3+HCl=NH4Cl 挤压滴管，然后打开止水夹 3. 68g
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因此它要失电子，那么SO2对应的电极一定是负极(阴极)，氧气同时得电子，由0价变为-2价，所以O2对应正极(阳极，注意原电池使用时电子都是从负极出来的再回到正极的)。总反应方程式不用多说，与接触法完全相同，2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，记住万变不离其宗即可 ...
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1、乙酸是溶于水，但也溶于乙酸乙酯里，中和之后成了盐，水溶性增强，除杂效果更好。2、液溴和溴水不一样，溶剂的极性会对反应历程有影响，而且苯和液溴反应还需要铁做催化剂，所以褪色的原因主要是萃取而不是取代反应。3、是高锰酸钾褪色的原理是含有还原性基团，不饱和键，羟基，醛基等，双键，...
