请用初三用化学方程式计算的正规思路与格式解答，谢谢

Question

为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为（ ）
A.6% B.11.1% C.20% D.10.7%

Answer 1

方法一：按你的要求解题，计算更繁琐。
解：根据质量守恒定律反应后生成O2的质量为：100g+5g-101.3g=3.7g
设过氧化氢溶液中H2O2的质量为X
2H2O2===2H2O+O2
68 32
X 3.7g
68：32=X：3.7g X=7.8625g
H2O2中氢元素的质量为：7.8625g X2/34X100%=0.4625g
过氧化氢溶液中水的质量为：100g-7.8625g=92.1375g，其中氢元素的质量为：
92.1375g X2/18 X100%=10.2375g
过氧化氢溶液中氢元素的质量为：0.4625g+10.2375g=10.7G
该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：10.7g/100g X100%=10.7%
答：略。
方法二：解：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，过氧化氢溶液中氢元素质量即为反应后剩余固液混合物中水中的氢元素的质量。
反应后剩余固液混合物中水的质量为：101.3g-5g=96.3g
氢元素的质量为96.3gX2/18 X100%=10.7g
该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为：10.7g/100g X100%=10.7%
答：略。
.

Answer 2

产生气体105—101.3=3.7g
设参反应的H2O2有X克
2H2O2=2H2O+O2
68 32
x 3.7
68/X=32/3.7
X=7.9g
那么原来的100g溶液中水有92.1g，H2O2有7.9g
H2O中的H元素有92.1×1/9=10.23g
H2O2中的H元素有7.9×1/17=0.46
一共的H元素就是10.23+0.46=10.7g
溶液是100g，那么质量分数就是D.10.7%
所以选D

Answer 3

最后的产物中水的质量=101.3g-5g=96.3g
水中氢的质量=96.3g*（2/18）=10.7g
H%=10.7g/100g=10.7%
选择D

Answer 4

首先 催化剂在反应前后质量不变，所以真正的固液混合物质量为101.3-5=96.3
2H2O2 = MnO2（这是催化剂） =2H2O + 02
66 36
100 X

Answer 5

D