两个关于盐类水解的疑问。
1、盐类水解时，减小盐的浓度，为什么电离程度增大？为什么离子浓度不一定增大？
2、CaCO3（s）<==>Ca2+ +CO32-。这个方程式属于电离方程式、水解方程式还是两者都不属于？
要是加水稀释的话，除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外，其余离子浓度是减小的。
2、这个是沉淀的溶解平衡，既不属于电离，也不属于水解。
沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡。
2、这是沉淀溶解平衡，应该属于电离
两个关于盐类水解的疑问。
1、加水促进电离，加水也促进水解 要是加水稀释的话，除了氢离子和氢氧根的浓度是要依据盐的种类来判断以外，其余离子浓度是减小的。2、这个是沉淀的溶解平衡，既不属于电离，也不属于水解。沉淀的溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学反应平衡是化学的四大平衡。
高二化学关于盐类水解的问题
2。大于。氯化铵毕竟不是酸，其酸性是由可逆的水解反应得到的，所以镁与盐酸反应是完全的，H+完全转移生成H2，而与氯化铵反应水解生成的H+只是部分转移生成H2，达到平衡反应就会停止。3.小于。NaCN与盐酸反应生成NaCl与HCN，HCN与CN-组成缓冲溶液，有抑制溶液PH变化的作用。
盐类水解的几个问题,求高手指点
1、盐电离出来的离子发生水解，生成的氢离子或者氢氧根，与盐电离出来的另一种离子生成易挥发或者易分解的物质。例如：蒸干氯化铝溶液，AlCl3=3Al3+ + Cl- ，Al3+ +3H2O=Al(OH)3 +3H+ ，氢离子和氯离子同在一个溶液中相当于生成了盐酸，盐酸受热易挥发出HCl同时带走了氢离子和氯离子，导...
有关盐类水解的问题。
碳酸钠类似，最后得到碳酸钠。碳酸氢钠蒸干得到碳酸氢钠，灼烧得到碳酸钠。硫酸铝钾最后得到硫酸铝钾。一般水解产物中有挥发性物质，蒸干过程中就会挥发，如氯化铁蒸干后得到的是氢氧化铁。另外灼烧能分解的物质会继续分解变化。如，氯化铁溶液蒸干后灼烧，得到的是氧化铁。
高二化学盐类水解的两个小问题
消耗了水中的氢所以平衡正想移动促进水解。氢氧根浓度大于氢离子浓度。你所说的氢氧根抑制水解是有道理的但是Na很活泼可以很快的与H 反应 他被消耗了得不到补充所以达到了一个新平衡虽然OH能抑制水的电离到主要是以促进为主，不用考虑那么多，有疑问可以追问，望采纳 祝你学业有成，天天快乐。
盐类的水解问题 为什么说越弱越水解
CH3COOC2H5 + H2O ─→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O ─→ nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳...
关于盐类水解的问题
如果盐的酸根和碱根都属于弱电离类型，可能会引发双水解。例如，Al2（CO3）3和Fe2（CO3）3之所以不易存在于自然界中，正是因为双水解作用。当多元弱酸或弱碱与特定盐反应时，可能会生成难溶物质，如Al(OH)3。此过程导致H2CO3分解为H2O和CO2。特别强调，溶解和电离是两个独立过程。我们常说的“强...
关于高二化学盐类的水解问题
1.不同，强酸的c(H+)大于弱酸的，因为强酸是完全电离，弱酸是部分电离。所以c(H+)不同。2.恩，是浓度相同，K(HA)>K(HB)说明HA的电离程度要大于BH的，这么看的话即就是HA相对于BH是强酸。BH是弱酸，越弱越水解，所以B-的水解程度大于A-。
关于盐类水解问题
1，加入醋酸钠后，醋酸根的浓度增加，水的量不变，因而加醋酸钠水解程度相对原来降低，但由于醋酸根多了，所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高，水被消耗，(OH-)升高 2，只要溶液中存在碳酸根，就会与铁离子发生双水解反应，进而除去溶液中的铁离子，而且使用他没，可以达到除杂不引杂的效果 ...
盐类的水解 的疑惑
关于质子守恒，也可把电荷守恒，物料守恒写出，直接相减，就得到了质子守恒 NaHCO3电荷守恒：C(Na^+)+C(H^+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH^-)NaHCO3物料守恒式：C(Na+)=C(CO32-)+C(H2CO3)+C(HCO3-)盐的水溶液呈碱性是盐类水解的原因。强碱弱酸盐水解溶液呈碱性、强酸弱碱盐水解溶液呈...
