离子共存问题
下列离子在溶液中能大量共存,且溶液加入镁纷有气体产生的是:
A.钡离子,钠离子,硝酸根离子,典离子
B.氢离子,银离子,硝酸根离子,碳酸氢根离子
C.铁离子,钠离子,硫离子,氯离子
D.铝离子,钾离子,溴离子,硫酸根离子
最好能有分析过程
解析：首先考虑这些离子是否能大量共存，
A是可以大量共存的，因为中中性条件下NO3-的氧化性不足以将I-氧化成I2（我可做了实验啊）
B中H+与HCO3-显然是不能大量共存的。
C中Fe3+有较强的氧化性，而硫离子有较好的还原性，因此Fe3+遇硫离子会将硫离子氧化成硫单质生成，故不考虑C。
D是显然是可以的。
所以考虑A和D
D明显是不能与Mg反应放出气体的。而A不同，NO3-对强还原剂Mg是可以发生反应的生成NO（难溶于水）气体。
高中离子共存问题
离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。有以下些情况不能共存：1、在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根。2、强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子。3、能形成络离子的也不能共存。4、生成难溶物或微溶物的不能大量共存。5、生成...
具体说明离子共存问题
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以...
怎么判断离子共存问题
所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
为什么离子共存问题非常重要?
在化学中，离子的共存性取决于它们的化学性质和反应性。一般来说，当离子之间没有强烈的化学反应或沉淀反应时，它们可以大量共存。以下是一些可以大量共存的常见离子：1. Na+和Cl-：它们是盐的主要成分，可以在水中大量共存。2. K+和NO3-：它们是硝酸钾的主要成分，可以在水中大量共存。3. Na+、K+...
离子共存问题。
选B，离子共存就是不能发生反应、生成弱电解质。A.不行，H2PO4-是显酸性的离子。B.可以共存，不会反应。CO32-和AlO2-水解生成OH-，显碱性。C.不行，Al3+ +4AlO2-+6H2O-=4Al(OH)3↓ D.不行，HS-电离显酸性。E.不行，NH4+与CO32-的水解可以相抵，溶液是中性的。F.不行，Mg2+与HCO3...
解答离子共存实验要注意的问题?
一、常见离子共存问题要注意什么?同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。1、生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+...
怎样判断离子共存问题 如何判断离子共存问题
判断离子共存问题有以下六点：1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。常见易生成难溶物质的离子如下:SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²...
离子共存问题
一)由于发生复分解反应,离子不能大量共存.1．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.2．有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
高中化学中离子共存问题?总结
离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类:1、按反应本质来看，主要有三大类不共存:(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存);生成易挥发物而产生气体(如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS...
离子共存有什么原则么?
离子共存类问题：总的原则是共存的离子不能被改变,就是不能发生反应.1.不能生成气体（氢离子不能和碳酸根,碳酸氢根共存等）2.不能生成沉淀（氯离子不能和银离子共存等）3.不能发生氧化还原反应（例如三价铁具有氧化性,不能和具有还原性的离子共存等）4.不能发生酸碱中和反应（氢离子和氢氧根不能共存...
