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麻烦问下,化学的燃料电池的电极反应式怎么写,为什么还要区分酸性溶液和碱性溶液,麻烦写的详细点,谢谢您!最好能写点原理,我不希望看到的是网上剽窃的··· 那些我看不懂,麻烦您了
麻烦问下,化学的燃料电池的电极反应式怎么写,为什么还要区分酸性溶液和...
负极反应:2H2+4OH- -4e=4H2O (铂做电极 ,电解质溶液为H2SO4) 正极反应:O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O 负极反应:2H2 -4e = 4 H+ 再例如 CH4——O2 燃料电池 (碳棒做电极 ,电解质溶液为KOH) ,正极反应 :2O2 + 42H2O + 4e = 8OH- 负极反应:CH4 + 10OH- -...
麻烦问下,化学的燃料电池的电极反应式怎么写,为什么还要区分酸性溶液和...
化学的燃料电池一般都是氢气和氧气的反应。它的实质是氧化还原反应。总反应:H2 + O2 =H2O 氢气作负极,失去电子,若在酸性环境(有大量氢离子)下,则氢气失去电子形成的氢离子可以在酸性环境下大量存在。在正极,氧气得电子和氢离子结合生成水。若在碱性环境(有大量氢氧根离子存在)下,则氢气形成的...
为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件
8H2O负极反应:CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 从上面可以看出,反应所处的溶液pH不同,发生的反应就不同,因为反应的产物能够存在的环境不同,像第一个氢气的氧化产物是氢离子,它能在酸性条件下存在,如果溶液是碱性的,那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水.第二个反应中甲烷的氧化产物...
怎样理解燃料电池在酸性溶液和碱性溶液电极反应式?具体点。
以甲烷来举例的话,无论在哪种条件下,都会有一步反应 CH4+2O2=CO2+2H2O 其实不同点就是甲烷在碱性条件下CO2会和氢氧根生成碳酸根(CO2+2OH-=CO3 2-+H20)阳极接电源正极,失去电子(因为是电流正方向)发生氧化反应:CH4+10OH- -8e- =CO3 2- +7H2O(化平就不说了,因为以前回答已经过...
求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此,正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+ 正极是O2...
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写。
燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式。例如:氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 以KOH为电解质则 正极:O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极:2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸为电解质则 正极:O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极:2H2 - 4e- = 4H+ 再如:甲烷燃料电池 CH4+2O2--->CO2+2H2O...
燃料电池的正负极怎么区分,以及反应式怎么写。
燃料电池反应可以先写正极反应式,再减出负极反应式。例如:氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 以KOH为电解质则 正极:O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极:2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸为电解质则 正极:O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极:2H2 - 4e- = 4H+ 再如:甲烷燃料电池 CH4+2O2--->CO2+2H2O...
高中化学原电池正负极离子式怎么快速写,有什么利用水的什么的不懂啊...
电解池 中和电源正极连接的电极就是阳极 ,失去电子发生氧化反应和电源负极2个不同的概念, 原电池是将化学能转化为电能,其中失电子的是负极,得到
燃料电池,在酸性和碱性条件下,正负极的反应通式是什么?
碱性甲烷氧燃料电池的正负极反应式 负极:CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极:2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为:CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O 总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O 为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件 燃料电池是由化学能转变为...
...电解质溶液为碱性,那么负极反应式怎么写 应如何考虑方程式的写法...
碱性条件下燃料这电极是生成 碳酸根(因为二氧化碳和氢氧根反应)。碱性 负极 生H2O(或二氧化碳)正极 O2 生OH- 酸性 负极 H+ ( 或碳酸根)正极 生H2O(其他的有机物也是)甲醇 碱性条件 总反应式:2CH4O+3O2=2CO2+4H2O 正极:3O2+12e~+6H20=12OH~负极:2CH4O-12e~+12OH~=2CO2+10H2O ...