普适气体常数R是多少啊?单位呢？

Answer 1

普适气体常数R是8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)  ，单位是J·mol^(-1)·K^(-1)，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

热力学第一定律指出，在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中，系统从外界吸收的热量Q，一部分用于使系统的内能增加△U，另一部分则用于对外界作功A，即Q=△U+A，若气体系统是由状态（P1、V1、T1）等压膨胀到状态（P2、V2、T2）的。

通过Q=CP（T2一T1），△U=Cv（T2一T1）则有A=（Cp一Cv）（T2一T1），应用迈耶公式Cp-Cv=R，则得A=R（T2一T1），由此不难看出，R的物理意义是：1摩尔理想气体在压强不变时，温度升高1K对外界所作的功。

扩展资料

在物理和热力学中，普适气体常数-状态方程描述的是态函数之间的关系。更具体地，状态方程是描述在一组给定的物理条件下物质的状态的热力学方程。

它是一种本构方程，它提供与该物质相关联的两个或更多个状态函数之间的数学关系，例如它的温度，压强，体积，或内能。状态方程在描述流体、流体的混合物、固体，甚至恒星内部物质的性质时都十分有用。

一个最简单的用于此目的的物态方程是理想气体状态方程，它在压强不太大、温度不太低的条件下对于弱极性气体的状态的描述是一个很好的近似。然而，该方程在压强增大、温度降低时变得越来越不准确，并且不能预测气体的液化过程。

因此，一些更准确的物态方程已经被发明用来描述气体和液体的性质。到现在为止，人们还没能找到一个能准确地预测任意条件下的任何物质的性质的物态方程。

除了描述气体和液体的物态方程以外，也有描述固体的物态方程，其中包括描述固体从一种结晶状态到另一种结晶状态的转变的方程。还有的方程描述恒星内部的物质状态，包括中子星，致密物质（夸克-胶子汤）和辐射场（一个相关的概念是在宇宙学中使用的理想流体物态方程）。

参考资料来源：百度百科-普适气体常数

Answer 2

普适气体常数R是8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) ，单位是J·mol^(-1)·K^(-1)，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

热力学第一定律指出，在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中，系统从外界吸收的热量Q，一部分用于使系统的内能增加△U，另一部分则用于对外界作功A，即Q=△U+A，若气体系统是由状态（P1、V1、T1）等压膨胀到状态（P2、V2、T2）的。

通过Q=CP（T2一T1），△U=Cv（T2一T1）则有A=（Cp一Cv）（T2一T1），应用迈耶公式Cp-Cv=R，则得A=R（T2一T1），由此不难看出，R的物理意义是：1摩尔理想气体在压强不变时，温度升高1K对外界所作的功。

历史沿革

1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为：R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。

气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

Answer 3

1、R的单位J/(mol*K) 　　 　　

2、R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位 p：pa, v：m3, n：mol, T：k]，带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3

可以拆分为：pa*m2*m,而由F=PS知道 pa*m2即为N 牛顿单位，由W=FS知道，N*m即为功的单位 J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)

普适气体常数测定方法

普适气体常数R是物理学的基本参数之一，它的重要性不言而喻。普适气体常数的确定方法主要有三种：

1、通过测量气体密度和压力的方法确定；

2、通过黑体辐射公式用斯忒藩-玻尔兹曼常数确定；

3、用声学干涉法通过测量单原子气体音速确定。

以上内容参考：百度百科-普适气体常数

Answer 4

Answer 5

气体常数R
根据状态方程式R = pVm / T计算得到。对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关
但温度较高、压力较低时，R近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有：
R =（pVm）p→0/T=8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) -摩尔气体常数
注意：
(1) 实际气体只有在温度较高，压力较低时的行为符合理想气体。
(2) 摩尔气体常数R用8.3145J·mol^(-1)·K^(-1)
(3) 气体的标准体积是指1mol理想气体在273.15K、101.325kPa下的体积，
数值为 22.414dm^(3)。