酸碱中和滴定中的滴定终点为什么不是ph=7
只有当强酸滴定强碱时（或者反过来）酸碱中和滴定中的滴定终点pH=7。在其他情形下，溶液中会有弱酸，或弱碱生成。所以，滴定终点pH不=7。
酸碱中和滴定中的滴定终点为什么不是ph=7
因为滴定中用到指示剂的变色PH值只是一个接近7的范围，而不是一个固定的值，所以只有当它变色了我们才知道滴定终点，所以这种误差在所难免。
酸碱中和滴定终点pH值一定是7吗?
不一定是7。1、因为看是否是25℃时，如果不是25℃，PH就不是7。2、如果不是强酸强碱相互滴定就不是，因为全部反应之后生成的盐可能会水解，水解之后有可能呈酸性，也有可能呈碱性。3、指示剂变色范围一般不是7。
为什么酸碱中和滴定后,溶液无色了,Ph为什么有可能不是7
因为能使指示剂变色的一般不是一个准确的值，而是一个pH值的范围；同时滴定终点往往不是正好完全反应的，因为存在滴定突跃（这个你可以不用知道）。
PH计的滴定终点为什么是PH8.20而不是PH7
用酚酞来做指示剂，酚酞变色时ph=8.2为滴定终点
酸碱滴定的终点判断问题!急!
用酚酞或者甲基橙做指示剂，酸碱中和滴定时，以指示剂的颜色变化为终点，用酚酞做指示剂，当PH值为8时溶液由浅红色变无色，达到滴定终点；用甲基橙做指示剂，当PH值为4.4时溶液由黄色变橙色（或者反过来），达到滴定终点；因此终点PH值并不是7，但是对结果并无影响。以0.1mol\/l的标准盐酸滴定相同...
怎么判断中和滴定反应的终点?
曲线陡。往往可能滴多一滴滴定液就是PH发生较大的变化。这也是溶液酸碱性发生变化的阶段。反应终点：理论上是氢离子和氢氧根例子恰好完全反应，pH值等于7但是在实际操作中，根本不可能达到这么准确就是在最后半滴溶液滴入后，锥形瓶中的溶液颜色突变，并且三十秒不褪色，即为滴定终点。
酸碱中和滴定的时候,指示剂颜色突变的时候便是滴定的终点,终点的时候溶 ...
要看是什么指示剂了，如果是酚酞的话就像楼所说的是8~10，但是在允许误差为0.1%的化学定量实验中，pH突变的范围是4.3~9.7，说白了，要是1mol的HCl也就真的只差一滴~~！所以很难控制真正的终点，有条件的话用电子显示的指示剂或许会好点~但还是很难控制手上的操作 ...
化学酸碱中和滴定,滴定终点酸碱反应完全,那溶液是不是呈中性?此时PH是...
不一定，到达滴定终点时酸和碱是恰好完全反应，但是此时溶液的酸碱性由滴定所用的酸和碱的强弱性质决定，强酸弱碱为酸性，弱酸强碱为碱性，强酸强碱为中性。比如用氢氧化钠溶液滴定乙酸（醋酸）溶液，在滴定终点即为乙酸钠溶液，但是此时溶液会因乙酸钠水解而显碱性 ...
酸碱中和滴定中对于待测液浓度的计算问题
【】达到滴定终点时混合溶液的PH已经是小于或等于4.4，而不是酸碱完全反应得到的PH=7。但是其误差在滴定分析的误差范围内，所以是可行的。【】盐酸来滴定未知浓度氢氧化钠，当浓度为0.1 mol\/L 时，其突跃范围的pH 在4.3 - 9.7 的误差都合格 ...
