Mg + 2 HCl== MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
4.8g m(HCl) m(MgCl2) m(H2)
m(HCl) =14.6g
m(MgCl2)=19g
m(H2)=0.4g
反应后溶液的质量为：19g/25%=76g
则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g/71.6g*100%≈20.4%
答……
Mg + 2HCl═ MgCl2 +H2↑
24 73 95 2
4.8g x y z
===
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g
盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%．
采纳谢谢！
摄氏度时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数25...
反应后溶液的质量为：19g\/25%=76g 则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g 盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g\/71.6g*100%≈20.4 答……
t℃时,4.8 g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质...
25%=mMgCl2／m反应后溶液＝19g／（m盐酸+4.4g）m盐酸=71.6g HCl%=14.6g／71.6g×100%≈20.39
t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液,其溶质质 ...
Mg的摩尔数：4.8\/24=0.2mol 因为与稀盐酸恰好完全反应，所以Mg离子与Cl离子摩尔数之比正好为1:2 所以Cl离子的摩尔数为0.4mol，即盐酸的摩尔数为0.4mol 反应后得饱和溶液，溶质即为氯化镁，MgCl2,其质量为23.8g,所以溶液总质量为23.8\/0.25=95.2g 所以氯化氢的质量分数为0.4*36.5\/95.2...
4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,反应后得不饱和溶液,其溶质质量分 ...
据题意可知，所得不饱和溶液是氯化镁溶液，根据质量守恒定律可知化学反应前后镁、氯元素守恒，由此可知生成的氯化镁中镁元素的质量为4.8g。在氯化镁中氯、镁元素质量比为35.5：12，镁元素的质量分数为24\/（24+35.5x2）x100%，所以可知 生成氯化镁的质量为19g，所得溶液中水的质量为19g\/25%-19...
一到溶质质量计算的化学题,谢谢各位
根据题意，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，根据化学反应中各物质之间的质量关系可以求出盐酸中氯化氢的质量和生成的氯化镁和氢气的质量．又知道反应后得到是氯化镁的饱和溶液，并且其溶质质量分数为25%，根据溶质质量分数═ 溶质质量溶液质量×100%可以求出所得氯化镁溶液的质量，进而可以求出盐酸...
4.8克镁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸的溶质质量分数
解：设参加反应的H2SO4的质量为X。4.8克镁与100克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式：Mg +H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 98 4.8g X 24\/98=4.8g\/X X=19.6g 稀硫酸的溶质质量分数： 19.6g\/100g ×100% = 19.6 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 。
...到232g某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,求质量分数
三个反应物和硫酸反应都生成硫酸镁，所以溶液是硫酸镁溶液，用关系式法解决 Mg~MgSO4 24 120 4.8g x 解得x＝24g
4.8克镁与100克稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸的溶质质量分数
设稀硫酸的溶质质量为X Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 4.8 X X=19.6 稀硫酸的溶质质量分数19.6 祝楼主新年快乐，新的一年，合家欢乐，幸福美满！！！
4.8克镁条与195.6克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气的质量?反应后所得溶...
解：设生成氢气X克，硫酸镁y克。Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24 120 2 4.8克 X y 24\/4.8克=120\/X=2\/y ∴X=24克，y=0.4克。反应后所得溶液的溶质质量分数=24克÷（4.8克＋195.6克－0.4克）=12%。答：生成氢气0.4克，反应后所得溶液的溶质质量分数为12%。
t℃时将15g碳酸钙粉末与一定量的盐酸恰好完全反应,反应后得饱和溶液...
95gy=15g×111100=16.65gz=15g×44100=6.6g反应后所得CaCl2饱和溶液的质量为：16.65g÷25%=66.6g盐酸的质量为：66.6g+6.6g-15g=58.2g盐酸中溶质的质量分数为：10.95g58.2g×100%=18.8%，答：（1）反应可制得二氧化碳6.6g克；（2）所用盐酸中溶质的质量分数为18.8%．
